Ligações covalentes dativas e chumbo no corpo humano

Tal como já foi estudado no 10ºano, as ligações covalentes consistem no emparelhamento de um ou mais eletrões com uma espécie diferente (CO2) ou com a mesma (N2) de modo a que as espécies fiquem com a última orbital totalmente preenchida, isto é, a espécie fica estável.
N: tem 5 e- de val. Partilha 3 eletrões com o outro azoto, de modo a adquirir estabilidade. Há, então, 3 pares eletrónicos ligantes e 2 pares não ligantes
CO2: no caso do CO2, existem duas ligações covalentes duplas, existindo 4 pares eletrónicos partilhados e 2 pares electrónicos não ligantes em cada oxigénio.

Este ano, vamos aprender um novo tipo de ligações covalentes: ligações covalentes dativas ou coordenadas. A ligação covalente coordenada, ou dativa, difere da anterior, porque o par eletrónico é cedido apenas por um dos participantes na ligação, sendo o outro beneficiado uma vez que fica com a última orbital totalmente preenchida.
Estas ligações satisfazem a regra do octeto, segundo a qual um átomo tem tendência a adquirir, perder ou partilhar eletrões até ficar com 8 na sua camada mais externa (ou 2 no caso do hidrogénio).

Na escrita da fórmula de estrutura da molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) deve-se seguir os seguintes passos:

Figura 4
Figura 4
Figura 3
Figura 3
Figura 2
Figura 2
Figura 1
Figura 1

• Aplicando a notação de Lewis, distribuem-se os eletrões de valência pelos átomos;
• Faz-se o emparelhamento dos eletrões utilizando as ligações covalentes já estudadas em anos anteriores;
• Todos os elementos já se encontram estáveis, exceto os dois átomos de oxigénio que ainda não estabeleceram partilha de eletrões, logo, de modo a seguir a regra do octeto, o átomo de enxofre irá “oferecer” um par de eletrões não ligante, partilhando-o com os átomos de oxigénio (como indicam as setas);
• Fórmula de estrutura do ácido sulfúrico.

O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e pobre condutor de eletricidade. O chumbo na forma metálica não é