ligação covalente

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LIGAÇÃO COVALENTE
-EXISTE, PREFERENCIALMENTE, EM SUBSTÂNCIAS MOLECULARES.
-QUANDO 2 ÁTOMOS ELETRONEGATIVOS INTERAGEM NÃO OCORRE A
FORMAÇÃO DE LIGAÇÃO IÔNICA, POIS AMBOS TÊM TENDÊNCIA A
RECEBER ELÉTRONS. NESTE CASO PARA ATINGIR A CONFIGURAÇÃO
DE GÁS NOBRE OCORRE O COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS.
REGRAS SIMPLES PARA A FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO COVALENTE.
1. PARA OCORRER À LIGAÇÃO COVALENTE A LIGAÇÃO IÔNICA TEM
QUE SER IMPOSSÍVEL (ENERGIAS DOS ÁTOMOS QUE PARTICIPAM
DA LIGAÇÃO SÃO PRÓXIMAS)
2. NORMALMENTE 2 ELÉTRONS FORMAM UMA LIGAÇÃO (PRINCÍPIO
DE EXCLUSÃO DE PAULI)
3. OCORRE SOBREPOSIÇÃO DOS ORBITAIS LIGANTES (OVERLAP –
REGIÃO COMUM)
4. RESPEITA A REGRA DO OCTETO
5. PARA ELEMENTOS COM ORBITAIS d A VALÊNCIA PODE SER
6.
7.

EXPANDIDA
REPULSÕES ELÉTRON-ELÉTRON SÃO MINIMIZADAS
ASSUME-SE QUE A MOLÉCULA FORMADA TEM ENERGIA MENOR
QUE OS ELEMENTOS INICIAIS

ESTRUTURA MOLECULAR
-A PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR UM ELÉTRON s EM ALGUMA
DIREÇÃO PARTICULAR EM RELAÇÃO AO NÚCLEO É A MESMA EM
TODAS AS DIREÇÕES.
-OS ELÉTRONS p PODEM OCUPAR UM DOS 3 ORBITAIS
PERPENDICULARES ENTRE SI, QUE SE SITUAM AO LONGO DOS EIXOS x,

y, z.
-UMA VEZ QUE NA LIGAÇÃO COVALENTE OCORRE A SOBREPOSIÇÃO
DE ORBITAIS A DISTRIBUIÇÃO ESPACIAL DOS ORBITAIS É QUE
DETERMINA A GEOMETRIA DA MOLÉCULA RESULTANTE.

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-TAMBÉM É SUPOSTO QUE PARA ELEMENTOS COM O MESMO ESTADO
DE OXIDAÇÃO E DE MESMO GRUPO NA TABELA PERIÓDICA OCORRA A
MESMA GEOMETRIA.
NH3, PCl3, AsF3, SbBr3 (PIRÂMIDE DE BASE TRIGONAL).
H2O, SCl2, H2Se, TeBr2 (ANGULAR).

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TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV OU VB)
HIBRIDAÇÃO
-PARA A TEORIA VB A HIBRIDAÇÃO CONSTITUI UM MÉTODO ÚTIL E
APROPRIADO PARA PREVER A GEOMETRIA DE MOLÉCULAS.
-COMBINA-SE A ENERGIA DOS ORBITAIS ENVOLVIDOS FORMANDO-SE
ORBITAIS HÍBRIDOS DE MESMA FORMA E ENERGIA.
CH4 C
Z=6 (1s2, 2s2, 2p2)

E
2p ↑ ↑
2s ↑↓
(promoção eletrônica 406 kJ/mol)
1s ↑↓

sp3

E
1s ↑↓

↑ ↑ ↑ ↑ (orbitais híbridos)
(ângulos de 109,5o)
(895,0 kJ/mol,