Ligação Atômica dos sólidos

Ligações Atômicas nos Sólidos

Instituto Federal de Educação Ciências e Tecnologia do Rio Grande do Norte
Aluno: Dylan Yohan Rebouçan Wanderley
Professor: Diego Angelo
INTRODUÇÃO
Cada átomo consiste em um núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons, que é circundado por elétrons em movimento. Tanto os elétrons e prótons são eletricamente carregados, com magnitude da carga da ordem de 1,60 x 10-19 C, a qual possui sinal negativo para os elétrons e positivo para os prótons; os nêutrons são eletricamente neutros. As massas dessas partículas subatômicas são infinitesimalmente pequenas; os prótons e nêutrons possuem aproximadamente a mesma massa, 1,67x10-27 kg, que é significativamente maior do que a massa de um elétron, 9,11 x10-31 kg. E cada elemento químico é caracterizado pelo seu número de prótons no seu núcleo, ou seu número atômico (Z). Para um átomo eletricamente neutro ou completo, o número atômico também é igual ao seu número de elétrons. Esse número varia em unidades inteiras entre 1, hidrogênio, e 94, plutônio, o mais alto entre os elementos que ocorrem naturalmente. A massa atômica (A) de um átomo específico pode ser expressa como a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo. Embora o número de prótons seja o mesmo para todos os átomos de um dado elemento, o número de nêutrons (N) pode ser variável. Assim, os átomos de alguns elementos possuem duas ou mais massas atômicas diferentes; estes são chamados de isótopos.
LIGAÇÕES ATÔMICAS:
A compreensão de muitas das propriedades físicas dos materiais está baseada no conhecimento das forças interatômicas que unem os átomos, prendendo-os. A energia de ligação entre dois átomos corresponde à energia necessária para separar esses dois átomos até uma distância de separação infinita. Materiais que possuem grandes energias de ligação em geral possuem temperatura de fusão elevadas; à temperatura ambiente, as substâncias sólidas são formadas devido a