ligas

EM 737- TECNOLOGIA DE LIGAS METÁLICAS
Professor PROF. João Batista Fogagnolo

1a lista de exercícios – revisão de Estrutura de Materiais

Lista de exercicios 1
1) Defina o significado de estrutura e microestrutura.
2) Descreva as ligações atómicas primárias iónica, metálicas e covalente.
3) Após a ionização, por que um ion de cloro se torna maior que um átomo de cloro?
4) Quais são as estruturas cristalinas metálicas mais comuns? Liste alguns metais que apresentam estas estruturas.
5) Calcule o fator de empacotamento de uma celula cúbica simples (CS), cúbica de corpo centrado (CCC) e cúbica de face centrada (CFC).
6) À temperatura ambiente, o ferro exibe estrutura cristalina CCC. Ao ser aquecido acima de 912 ºC, esse arranjo atômico transforma-se em CFC. Determine a variação de volume que envolve essa transformação alotrópica. Considere que o raio atômico permanece constante.
7) Por que a resistência dos cristais reais é muito menor (1/1000 a 1/10000) do que a resistência calculada pela tensão teórica cisalhante máxima (cálculo de Frenkel - 1926)?
8) Quais são os tipos de defeitos presentes nas estruturas cristalinas?
9) Por que o aumento do teor de C em um aço aumenta sua resistência mecânica?
10) Calcular o numero de vacâncias por metro cúbico do ouro à temperatura ambiente e a 900 °C. A energia de formação de vacância é 0,98 eV/atom. Além disso, a densidade e peso atômico do ouro é 18,63 g/cm3 (a 900°C) e 196,9 g/mol, respectivamente.
Dado: k = 8,62 x 10-5 eV/átomo. K

11) Quais são os defeitos cristalinos planares (de superfície) e como estes podem interagir com as discordâncias?
12) Uma liga contém 80% em peso de Ni e 20% em peso de Cu. O Cu apresenta-se como átomo substitucional na estrutura CFC do Ni. Supondo que a estrutura atômica do
Ni não é deformada e seu raio atômico é de 0,1246 nm, calcule a densidade desta liga.
M.A. do Ni=58,71. do Cu=63,54.