Ligas Metálicas

Páginas: 29 (7233 palavras) Publicado: 17 de agosto de 2015
Pontíficia Universidade Católica do Rio de Janeiro

Trabalho de Química

Ligas Metálicas

Professor Responsável: Dr. Pércio Augusto Mardini Farias
Componentes:
Nome: Rafael Rodriguez Fulco
Nome: Héber Silva Bispo
Nome: Hugo Hippolyto Sanchez
Nome: Nédio

Matrícula no:
0114482-9
0116729-8
0116694-2

Objetivo:
Fazer um estudo das ligas metálicas existentes, levando-se em conta
suas característicasfísicas e químicas, a fim de estabelecer suas aplicações
no mercado.

Introdução:
Metais são elementos químicos sólidos a temperatura ambiente
(exceto o mercúrio), opacos, lustrosos, e quando polidos refletem a luz,
alem de serem bons condutores eletricidade e calor. A maioria dos metais é
forte, dúctil, e maleável, e, em geral, de alta densidade.
Possuem um grande número de elétrons livres; ouseja,
estes elétrons não são ligados a nenhum átomo em
particular. Muitas das propriedades dos metais estão
diretamente ligados a estes elétrons. Metais são os
materiais estruturais primários de toda a tecnologia, e inclui um
grande número de ligas ferrosas (por exemplo, ferro-fundido,
aço-carbono, ligas de aços, etc.).

Figura1

Importância das ligas metálicas
Raros são os metais empregados puros.O cobre tem larga aplicação em
estado de alto teor de pureza, especialmente com condutor elétrico. O alumínio e o
ferro (ferro doce) podem ser usados em estado praticamente puro.

Figura 2

No entanto, a grande maioria dos metais são
empregados em forma de misturas chamadas ligas.
As ligas são produtos metálicos obtidos, geralmente
pela solidificação de dois ou mais metais misturados no
estadolíquido. Às vezes são usados não metais como é o
caso do carbono que , ao lado do ferro, é substância
essencial em qualquer tipo de aço. Os aços contêm de 0,5
a 1,7% de carbono.

Por que as ligas são tão empregadas?
Com exceção da densidade e da cor que, geralmente dependem dos
metais misturados para se obter uma liga, as demais propriedades podem
ser muito diferentes das dos componentes dela.
Mesmoassim, podemos encontrar cores surpreendentes em alguns
casos. Assim, o latão é amarelo, apesar de ser formado por cobre

(avermelhado) e zinco (cinza quase branco). Há ligas cobre-níquel, com
75% de cobre, de coloração cinza-prateado.
As resistências elétricas são sempre ligas nas quais se conseguem
níveis de resistência à passagem da corrente elétrica muito superiores às
dos metais que asconstituem.
Os aços especiais têm uma resistência muito
superior à dos elementos que os formam. Em todos as
aços temos necessariamente ferro e carbono, porém,
podemos ter cromo, níquel, cobre, vanádio, manganês,
entre outros, de acordo com a finalidade para a qual
serão empregados.
Chamamos amálgamas às misturas líquidas ou
sólidas do mercúrio com outros metais. Quase todos
os metais formam amálgamas,fazem exceção o ferro
e a platina. Se deixarmos cair mercúrio (único metal
líquido nas condições ambientes) sobre ouro,
observaremos que a superfície do objeto ficará
Figura 3
"prateada" devido à amálgama formada pelo contato desses dois
meais. A amalgamação é uma técnica utilizada para extrair-se metais de
certos minérios. É o caso, por exemplo, do ouro, que se encontra muitas
vezes disperso narocha em meio às substâncias que o acompanham. O
mesmo ocorre com a prata nativa da qual se deseja eliminar a ganga, isto é,
na substâncias sem valor econômico nas quais o metal se encontra
disseminado.
Nesses casos os metais são retirados das demais substâncias por
dissolução no mercúrio. O mercúrio pode ser, então, separado do metal por
aquecimento, uma vez que4 seu ponto de ebulição é muitomenor que o do
ouro ou da prata.
Ao formar a amálgama, o mercúrio reduz bastante a reatividade do
metal ao qual está misturado. Assim, por exemplo, ao colocarmos
amálgama de sódio em água observaremos um lento desprendimento de
hidrogênio. Já o sódio puro reage com água violentamente, liberando H2.
A redução de reatividade por amalgamação explica o fato de os
dentistas usarem amálgamas de prata...
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