ligações quimicas

Páginas: 8 (1974 palavras) Publicado: 6 de agosto de 2013
De que maneira os átomos se
combinam para formar moléculas,
e por que os átomos formam
ligações?

Uma molécula será formada somente se
esta for mais estável e tiver menor
energia do que os átomos individuais.

A (g)

B(g)

AB (g)

energia

Decréscimo de energia do
sistema - Liberação de energia

Os átomos podem adquirir uma configuração
eletrônica estável por trêsmaneiras: perdendo,
recebendo ou compartilhando elétrons.
 Iônicas.
 Covalentes.
 Metálicas

Uma grandeza que mede a tendência relativa
apresentada por um átomo ligado em atrair
elétrons para si mesmo. Ou seja, representa a
atração exercida por um átomo sobre um par
de elétrons na sua camada de valência.

Valores de eletronegatividade dos
elementos podem ser obtidos por
diversastécnicas. Pauling obteve
dados de eletronegatividade dos
elementos considerando as energias
necessárias para romper as ligações
químicas nas moléculas.

Pode ser baseada também nos números
atômicos e nos raios atômicos, na proporção
da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela
força de sustentação de um elétron a uma
distância do núcleo igual ao raio covalente.

Força

(Z ef )(e)
2
r  Com a regra do octeto é possível explicar a
maioria das ligações químicas entre os
elementos cuja tendência à estabilização
eletrônica corresponde à configuração
(ns2np6).

 Explica as valências dos elementos e as
estruturas de muitos compostos. Carbono,
nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à
regra do octeto, desde que existam elétrons
disponíveis em número suficiente.

Umaligação iônica é formada pela
transferência de um ou mais elétrons de
um átomo para o outro átomo, formando
íons com cargas opostas que se atraem
eletrostaticamente. (Lei de Coulomb Forças Eletrostáticas ou Coulômbicas).

Formação de íons:
A formação de íons para ser energeticamente
favorável, é necessário que a E.I. do átomo doador
de elétron seja baixa e que o átomo receptor deelétron tenha elevada A.E.
Cátion: M(g)
M+(g) + eBaixa E.I.
Ânion: X(g) + eX-(g)
Elevada AE
M(g) + X(g)
M+(g) + X-(g)
Par Iônico
M(g) + X-(g)
M+X-(g)

Na+(g) + Cl(g)
+ 496

- 348
Na+(g) + Cl-(g)

Na(g) + Cl(g)
Na(g) + 1/2Cl2(g)
Na(s) + 1/2Cl2(g)

+ 121
+ 108

- 302

Entalpia de
formação

Valores em KJ/mol

- 450
Na+Cl-(g)

- 787

- 410

NaCl(s)

Sublimação de ummol de átomos de Na
Dissociação de meio mol de moléculas de Cl2 em um mol de átomos de Cl
Ionização de um mol de átomos de sódio para formar um mol de íons de sódio.
Conversão de um mol de átomos de cloro ( por ganho de elétrons) em um mol de íons cloreto.
Formação de um mol de NaCl sólido a partir de seus íons  Energia reticular do NaCl

Estrutura do NaCl  Principal componente do sal decozinha

Sólido à temperatura ambiente.
Elevado ponto de fusão e ebulição.
Bons eletrólitos quando em solução aquosa ou
fundidos.

 Geralmente encontrados como cristais duros e
quebradiços.

Chrysocolla with
drusy quartz
Cu4H4Si4O10(OH)8
Hydrous copper
silicate

Tourmaline with lepidolite,
quartz and albite
(NaCa)(LiMgAl)(FeMn)6(BO3)3
Si6O18 (OH)4

FLUORITE
CaF2Calcium Fluoride

ARSENOPYRITE
FeAsS
(Iron arsenide sulfide)

Tourmaline with albite
(Na,Ca)(Li,Mg,Al)(Al,Fe,Mn)6
(BO3)3 Si6O18 (OH)4

CALCITE
CaCO3
Calcium carbonate

AGATE
Microcrystaline quartz

AMETHYST

SMITHSONITE
ZnCO3
Zinc carbonate

SULFUR on ARAGONITE
S
Sulfur

CELESTINE (CELESTITE)
WITH CALCITE
SrSO4
Strontium sulfate

PYRITE
FeS2
Iron sulfide BARITE on FLUORIDE & SPHALERITE
BaSO4
Barium sulfate

GALENA with DOLOMITE
PbS
Lead sulfide

CROCOITE
PbCrO4
Lead chromate

HEMATITE
Fe2O3
Lead oxide

 Ocorre quando os dois átomos têm
a mesma tendência de ganhar e perder
elétrons. Sob essas condições, a
transferência total de um elétron não
acontece. Em vez disso, os elétrons
ficam
compartilhados
entre
os
átomos....
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