Ligações químicas-as ligações covalentes

Páginas: 15 (3627 palavras) Publicado: 22 de maio de 2011
1. INTRODUÇÃO – BREVE HISTÓRICO

Um químico industrial chamado Louis Pasteur estudava um gás chamado tetrafluoroetileno (F2CCF2), na possibilidade deste mesmo servir para sistemas de refrigeração. Abrindo o cilindro em que se encontrava o gás pesquisado, Louis Pasteur notou que não saíra nada de dentro do cilindro apesar do mesmo estar tomado pelo gás. Surpreso, resolve estudar o talocorrido; pesou o cilindro para ver se realmente o gás se encontrava lá dentro e o mesmo foi comprovado.

Balançando o cilindro, percebeu que algo sólido havia lá dentro. O cilindro fora cuidadosamente aberto e dentro dele encontrava-se um sólido branco e escorregadio, hoje conhecido por POLÍMERO.

Louis Pasteur descobre propriedades muito úteis deste polímero como sendo muito inerte à açãode outros agentes químicos, estável em altas temperaturas e sua superfície era “autolubrificante”; hoje, este tipo de polímero é conhecido como Teflon.

Os compostos covalentes, os de carbono mais especificadamente, estão entre os mais úteis e interessantes compostos de substâncias químicas. Antigamente os compostos covalentes usados em drogas medicinais, corantes, produtos de limpeza ou naconfecção de tecidos eram na sua totalidade provenientes de plantas. Hoje em dia, a maioria das indústrias químicas existentes operam na área de produção de compostos sintéticos – pigmentos, plásticos, detergentes, remédios, etc. – para suplementar ou substituir os provenientes de fontes naturais.

2. AS PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS COVALENTES

As ligas covalentes em sua grande maioria sãomais fortes do que as ligas iônicas, já que nas ligas covalentes desenvolve-se o compartilhamento de elétrons nos campos positivos de dois ou mais núcleos ao contrário das ligas iônicas que se tratam de uma simples atração eletrostática entre íons de carga oposta.

As forças relativas das ligações iônicas e covalentes estão refletidas em diversas propriedades, como no ΔH de separação deíons e nos pontos de fusão e ebulição dos compostos. O ΔH de separação de íons é muito maior nos haletos de hidrogênio covalentes do que nos correspondentes haletos alcalinos iônicos. Os pontos de fusão e ebulição de substâncias covalentes, também refletem as excessivas energias térmicas necessárias para desprender os átomos de suaa ligações covalentes normais, quando comparadas às baixas energiaspara destruir os arranjos iônicos estáveis em sais cristalinos.

Os compostos covalentes, não conduzem corrente elétrica, não são compostos eletrólitos; salvo alguns compostos que quando dissolvidos em solventes como água tornam-se ionizados, agindo como eletrólitos em solução aquosa.

Quadro comparativo das propriedades das substâncias covalentes moleculares, covalentes atômicas,metálicas e iônicas:

|Propriedades |Covalentes Moleculares |Covalentes Atômicas |Metálicas |Iônicas |
|Dureza: |Baixa. |Elevada. |Variável. |Elevada. |
|Estado a temperatura |Sólido, líquido ou |Sólido. |Sólido.|Sólido. |
|ambiente: |gasoso. | | | |
|Ponto de Fusão: |Baixo. |Muito alto. |Alto. |Alto. |
|Ponto de Ebulição: |Líquidas em um pequeno |Muito alto.|Líquidas em um grande |Líquidas em um grande |
| |intervalo de temperatura.| |intervalo de |intervalo de |
| | | |temperatura. |temperatura. |
|Solubilidade em Água: |Insolúveis (geralmente). |Insolúveis....
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