ligação covalente

Páginas: 8 (1931 palavras) Publicado: 25 de maio de 2014
LIGAÇÃO COVALENTE
E
ESTRURA
MOLECULAR

Engenharia Mecânica – 1º Perído
Henrique Kubit Fedeszen
24 de março de 2014

Formas Moleculares
Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente
em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos
átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana,piramidal e tetraédrica.
1- Linear. Um arranjo linear de átomos ocorre quando todos eles estão em linha reta.
O ângulo formado entre as duas ligações que vão para o mesmo átomo central, que
pode ser chamado ângulo da ligação, é de 180°.

2- Triangular. Um arranjo triangular de quatro átomos possui todos eles no mesmo
plano. O átomo central está rodeado pelos outros três, os quais se encontramlocalizados nos vértices de um triângulo. Todos os três ângulos de ligação são de 120°.

3- Tetraédrica. Um tetraedro é uma pirâmide de quatro lados, cujas faces são
triângulos equiláteros. Numa molécula tetraédrica, o átomo central está localizado no
centro deste tetraedro e os quatro outros átomos estão localizados nos vértices. Os
ângulos de ligação são todos iguais e têm o valor de109,5°.

4- Bipiramidal trigonal. Uma bipirâmide trigonal consiste de duas pirâmides
triangulares que têm uma face em comum.
Numa molécula bipiramidal trigonal, um átomo central está cercado por cinco outros.
O átomo central está localizado no centro da face triangular comum às duas pirâmides.
Os cinco átomos ligados a ele estão localizados nos cinco vértices, neste tipo de
molécula os ângulos deligação não são todos iguais. Entre quaisquer duas ligações
situadas no plano triangular central o ângulo é de 120°. Entre uma ligação no plano
triangular central e uma ligação que aponte para cima ou para baixo da bipirâmide
trigonal o ângulo é de somente 90°.

5- Octaédrica. Um octaedro é uma figura geométrica com oito faces. Podemos
imaginá-lo como sendo formado por duas pirâmidesquadradas que possuem a base
quadrada em comum, Note que a figura possui somente seis vértices embora oito
faces.
Em uma molécula octaédrica, o átomo central está cercado por seis outros átomos.
O átomo central está localizado no centro do quadrado planar que passa pelo meio do
octaedro. Os seis átomos ligados a ele estão nos seis vértices do octaedro. O ângulo
entre qualquer par de ligaçõesadjacentes é o mesmo e possui o valor de 90°.

Teoria da repulsão dos pares de elétrons da
camada de valência
A teoria ou método de VSEPR foi formulado em 1957 pelo cientista Ron Gillespie, com o
intuito de ser utilizada como uma ferramenta na predição da geometria das moléculas, ou
seja, a forma como a molécula está disposta no espaço.
Para aplicá-la não é necessário empregar a noção deorbitais atômicos. Em vez disso, veremos
que se pudermos escrever a estrutura de Lewis para uma molécula a sua forma geral poderá
ser prevista.
Segunda a teoria, a disposição dos átomos no espaço ao redor do átomo central, é dada a
partir da repulsão existente entre os pares de elétrons que ficam na camada de valência do
átomo central. Desta forma os pares de elétrons se localizam o mais afastadopossível, uns
dos outros, para evitar uma repulsão brusca.
Consideramos, por exemplo, a molécula BeCl2. A estrutura de Lewis seria representada como

onde as cruzes são os elétrons do berílio e os pontos os elétrons do cloro. Esta molécula
particular, não obedece à regra do octeto e há apenas dois pares de elétrons localizados na
camada de valência do Be. De acordo com a teoria, estes paresde elétrons arranjar-se-ão de
forma a ficarem o mais afastados um do outro tanto quanto possível, de modo que a repulsão
entre eles fosse mínima. Quando há dois pares de elétrons na camada de valência, esta
repulsão mínima ocorre quando os pares de elétrons estão localizados nos lados opostos do
núcleo.
Na molécula de BeCl2, os ligantes (isto é, os átomos de cloro) estão ligados ao Be pelo...
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