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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO –
UNIVASF
Ciências Farmacêuticas
Química Geral e Inorgânica

ESTEQUIOMETRIA E
BALANCEAMENTO DE
EQUAÇÕES QUÍMICAS

Prof.ª Dra. Cleônia Roberta M. Araújo

1. INTRODUÇÃO


ESTEQUIOMETRIA
◦ As relações quantitativas existentes entre as substâncias que participam de uma reação química. ◦ Estequiometria (Grego): stoicheion = elemento

metron = medida

◦ Leis Ponderais: relacionam as massas das espécies participantes de uma reação.
Profª Ma Cleônia Roberta M. Araújo

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

Lei da Conservação
(Lavoisier, 1774)

das

Massas

◦ Em toda reação química, o somatório das massas dos reagentes é igual ao somatório das massas dos produtos.
1 NaCl(aq) + 1 AgNO3(aq)  1 NaNO3(aq) + 1 AgCl(s)

m reagentes = m produtos

58,5 g


228,4 g

169,9 g



85 g



143,4 g

228,4 g
Profª Ma Cleônia Roberta M. Araújo

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

Lei das Proporções Fixas (Proust, 1797)
◦ Um dado composto químico tem sempre a mesma proporção em massa dos elementos químicos que o constitui, independentemente da quantidade de composto considerada.

1 H2(g)
2g

+



1 Cl2(g)
71 g





2 HCl(g)
73 g

Profª Ma Cleônia Roberta M. Araújo

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2. MOL
◦ Os químicos determinaram uma
“amostra padrão” para que fosse possível manipular as substâncias;

◦ Essa é a unidade básica do SI para quantidade de substância química (medida de matéria);

Um MOL de qualquer elemento ou composto tem o mesmo número de unidades formais que o número de átomos que existem em exatamente
12g de 12C isotopicamente puro.
Profª Ma Cleônia Roberta M. Araújo

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◦ O número de unidades formais em um mol é chamado número de Avogadro. Seu melhor valor é 6,0221367x1023, então:
1 mol de coisas = 6,022x1023 coisas

◦ Massa Molecular versus Massa Molar
◦ Massa Molecular: soma das massas atômicas dos átomos da fórmula química:
MM H2SO4  2 x 1,0 u do H = 2,0 u
 1 x 32,1 u do S = 32,1 u

 4 x 16,0 u do O = 64,0 u
Estequiometricamente
equivalente

= 98,1 u
Profª Ma Cleônia Roberta M. Araújo

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◦ Massa