leis

PROPRIEDADES FÍSICAS

... Como já foi dito:
FORÇAS INTRAMOLECULARES
Mantêm os átomos unidos em uma molécula.
Garantem a estabilidade das moléculas individuais

FORÇAS ATRATIVAS ENTRE MOLÉCULAS (INTERMOLECULARES)

Responsáveis pelo comportamento não ideal dos gases, assegurando a existência dos estados líquido e sólido.
Principais responsáveis pelas prop. físicas da matéria

Forças intermoleculares: Interações de van der Waals

PROPRIEDADES FÍSICAS

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densidade tensão superficial viscosidade pressão de vapor

DENSIDADE - Em geral, os líquidos são menos densos que os sólidos
Estrutura da água é singular - estado sólido (gelo) é menos denso do que o estado líquido.

TENSÃO SUPERFICIAL: Energia necessária para aumentar a área da superfície de um líquido.

Líquidos voláteis (éter e clorofórmio) - baixa tensão superficial

Líquidos não voláteis (água e ácido acético) - alta tensão superficial

COLÓIDES

DISPERSO
Fase em que as partículas coloidais encontram-se dispersas.
DISPERGENTE ou DISPERSANTE
Fase constituída pelas partículas do colóide.

Maisena em água: amido de milho (disperso) e água (dispersante)
Leite: proteína caseína (disperso) em água (dispersante)

A Carga das Partículas Coloidais

Partículas pequenas se juntam para formarem o colóide por interações intermoleculares.
A carga elétrica do disperso é igual para todas as partículas do meio.

Uma dispersão coloidal deve possuir uma carga elétrica nas suas partículas constituintes, o que as manterá equidistantes umas das outras criando a repulsão ou dispersão.

SOL
Suspensão de sólidos em um líquido.
Exemplo: Hidróxido de ferro III em água forma, inicialmente, um colóide antes de precipitar.
As pequenas partículas não se depositam imediatamente devido ao
Movimento Browniano, um zigue-zague resultante do constante choque de moléculas do solvente com estas partículas.
Além disso, o sol também é estabilizado