leis ponderais

FACULDADE DO VALE DO IPOJUCA

QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA
PROFESSORA: RÚBIA RAFAELA F. RIBEIRO

LEIS PONDERAIS
COM ESTEQUIOMETRIA

INTRODUÇÃO
 ESTEQUIOMETRIA

é o estudo das relações quantitativas de reagentes e produtos 

Baseado nas Leis:
◦ Lei da Conservação da Massa (Lavoisier)
◦ Lei das Proporções Definidas (Proust)

MASSA ATÔMICA
A MASSA ATÔMICA (MA): é relativa a um único átomo e sua unidade de medida é a unidade de massa atômica, u.m.a.

Ex: O= 16 u.m.a.
S= 32 u.m.a.

C (carbono) foi o átomo padrão de pesagem para os demais átomos.

MASSA ATÔMICA
É comum isótopos. elementos

apresentarem

Para se obter a massa atômica nestes casos, faz-se uma média ponderada da incidência de cada um na natureza e apresenta-se um massa média ponderada. MASSA ATÔMICA
MA = (M1x P1+ M2x P2+ ... + Mnx Pn)/100
EX: Calcule a massa atômica do B, sabendo que os dois isótopos estáveis são: 10B (10,01 u.m.a. e 20%) e 11B (11,01 u.m.a. e 80%).
MA = [(10,01)(20) + (11,01)(80)]/100
MA = 10,81 u.m.a.

MOL
MOL: É a unidade utilizada para relacionar um número grande de quantidade de matéria com as respectivas entidades químicas (átomos, moléculas, íons ou aglomerados destes).

É a unidade mais prática para a definição de
“uma coleção de átomos”.

MOL
1 mol de átomos= 6,02x1023 átomos de um elemento
NÚMERO DE AVOGADRO

Amedeo Avogadro, um cientista do século XIX, realizou uma série de experimentos que forneceram a base para o conceito de mol.

MOL
EX: É comum a prática de definir uma unidade para certa quantidade de objetos.
1 dúzia de ovos = 12 ovos
1 resma de papel = 500 folhas de papel
Da mesma forma,
1 mol=6,02x1023 unidades

MOL
1 mol de átomos de 12C =6,02x1023 átomos de 12C
1 mol de moléculas de H2O =6,02x1023 moléculas de H2O
1 mol de íons NO3- =6,02x1023 íons NO3-

MASSA MOLAR
É a massa em gramas de 1 mol de substância
(unidades g/mol, g.mol-1).

A massa molar de um