leis ponderais

Química Geral

Aula:

Leis Ponderais

Professora: Raquel Mambrini

• Leis Ponderais
• Lei da Conservação das Massas (Lei de
Lavoisier).
• Lei das Proporções Constantes (Lei de
Proust).
• Cálculo envolvendo Leis Ponderais.

Leis Ponderais
• Leis Ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas.
• As principais leis ponderais são:
– Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier);

– Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust).

Lei da Conservação das Massas
• Lavoisier:
• A massa é conservada em uma reação química.
• Equações químicas: descrições de reações químicas.
• Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: •
2H2 + O2  2H2O

Tabela Periódica

Lei da Conservação das Massas
Lei de Lavoisier
“A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação”
H2 +
½O2 ↔
H2O
2g
16g
18g
Reagentes: 18g
Produto: 18g

CO2
↔
44g
Reagente: 44g

C
+
O2
12g
32g
Produtos: 44g

Lei da Conservação das Massas
• Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição.
- Ex: Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.

Lei da Conservação das Massas
• O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações.
• Na queima da palha de aço, por exemplo, ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.

Lei da Conservação das Massas
• Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar: Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro m1 + m2
=
m3
• Comprovando que a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos.
• A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase:
“Na natureza nada se