Leis ou princípios da termodinâmica

As principais definições de suas grandezas são: A Lei Zero: que define a temperatura;  A Primeira Lei: principio da conservação da energia (calor, trabalho mecânico e energia interna);  A Segunda Lei: define a entropia e fornece regras para conversão de energia térmica em trabalho mecânico;  A Terceira Lei: aponta as limitações para a obtenção do zero absoluto de temperatura.
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Onde um corpo A esta em equilíbrio térmico com um corpo C e um corpo B também esta em equilíbrio com o mesmo corpo C; logo A e B estarão em equilíbrio entre si.

Para todo e qualquer sistema termodinâmico há uma função característica conhecida como energia interna. A Primeira Lei ou o Primeiro Principio da Termodinâmica dá se da variação da energia interna entre dois sistemas podendo ser determinado pela diferença entre a quantidade de calor e o trabalho trocado com o meio ambiente. Essa Lei tem aplicações práticas em quatro transformações particulares de um gás perfeito: A Transformação Isotérmica; A Transformação Isovolumétrica; A Transformação Adiabática;  A Transformação Cíclica.

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Transformação Isotérmica

Onde sua temperatura é constante, de modo que a variação da energia interna do gás é igual a zero: ∆U = 0. Sendo assim a quantidade de calor do sistema será igual ao trabalho realizado pelo mesmo: Q = T.

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Transformação Isovolumétrica

Seu volume é constante, podendo então concluir que o trabalho é igual a zero: T = O Teremos então a equação do seguinte modo: ∆U = Q.

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Transformação Adiabática

Nessa transformação o gás não troca calor com o meio externo, seja porque ele está termicamente isolado ou porque o processo ocorre suficientemente rápido de forma que o calor trocado possa ser considerado desprezível, logo: Q = 0, então: ∆U = -T Em uma expansão adiabática o volume do gás aumenta, a pressão e a temperatura diminui. Já na compressão adiabática ocorre que o volume diminui , a pressão e a temperatura aumentam. Podemos perceber essa