Leis de Faraday

Sabemos que corpos carregados eletricamente tendem a se atrair ou se repelir de forma mais intensa ou menos intensa. Mas, seria possível medir a intensidade das forças de atração e repulsão desses corpos? E quais fatores provocariam essa intensidade?

No início do século XIX, o físico e químico inglês Michael Faraday realizava diversos experimentos de eletrólise (processo em que a corrente elétrica desencadeia reações químicas), e, então, começam a surgir os primeiros indícios de como se dá a relação entre a matéria e a eletricidade.

A partir desses experimentos, Michael Faraday propôs, em 1834, algumas regras gerais para a eletrólise, que ficaram conhecidas como leis de Faraday (ou leis da eletrólise).

Primeira lei de Faraday

“A massa de um composto eletrolisado é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pelo sistema”

Através de seus experimentos, Faraday observou que os íons de um metal no estado sólido se depositam quando a corrente elétrica passa pela solução iônica de um dos seus sais. O cobre (Cu), por exemplo, se deposita quando a corrente elétrica passa pela solução salina de nitrato de cobre (Cu(NO3)2), de acordo com a seguinte equação:

1 Cu2+(aq) + 2 e- → 1 Cu(s)

Perceba que, nesta reação, 2 mols de elétrons fazem com que 1 mol de Cu2+(aq) se deposite. Essa quantidade de elétrons que passa pelo processo depende da intensidade da corrente elétrica.

Assim, Faraday chegou à conclusão que a massa de uma substância eletrolisada e a carga elétrica do sistema são grandezas diretamente proporcionais. Em outras palavras, quanto mais intensa for a corrente elétrica aplicada ao processo de eletrólise, maior será a quantidade de massa da substância produzida na reação.

Para calcular a carga elétrica, em Física, se utiliza a seguinte fórmula:

Q = i . t

Em que:

Q representa a carga elétrica medida em coulombs (C); i representa a corrente elétrica medida em ampères (A); e t representa o intervalo de