lei de lavosier

INDICADORES ÁCIDO-BASE
Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químicos presente em nosso cotidiano desde processos indústrias até processos biológicos, desde o inicio da química experimental os cientistas identificam os ácidos e as bases por suas prioridades características, os ácidos tem sabor azedo e fazem com que determinados corantes mudem de cor as bases por outro lado tem sabor amargo e dão a impressão de ser escorregadias, os indicadores apresentam uma determinada cor na forma ácida (HInd) e outra cor na forma de base conjugada (Ind-). A mudança de cor resultante da conversão entre a forma ácida e a forma básica, ocorre devido à alteração da estrutura molecular do indicador que é provocada pela entrada ou saída do protão (H+) consequentemente a modificação da estrutura do indicador leva a que seja absorvida luz com diferente comprimento de onda o que origina cores distintas para cada uma das formas. A solução acida são as que contem mais H+ que o OH- e as soluções básicas são as contem mais OH- que H+ os ácidos fortes são eletrólitos fortes ionizando completamente em solução aquosa, os ácidos fracos são eletrólitos fracos onde apenas parte da molécula existe em solução na forma ionizada, as propriedades ácido-base dos sais pode ser atribuídas ao comportamento de seus respectivos cátions e ânions.
Os indicadores não informam o valor exato do pH de uma solução apenas fornecem dados para avaliar se o meio encontra-se ácido básico ou neutro para saber o valor exato do pH, utiliza-se um equipamento especial o pHmetro (peagâmetro) é possível misturar ácidos com bases até conseguir um pH neutro esse processo chama-se neutralização e consistem em um tipo de reação química, um indicador ácido-base é em geral uma substancias orgânica que apresenta a propriedade de alterar a sua coloração conforme o pH do meio ou seja apresenta uma coloração meio acido e uma coloração B em meio básico pode também ser chamado de indicador de neutralização