lei de hess

Páginas: 4 (878 palavras) Publicado: 4 de agosto de 2014


LISTA DE EXERCÍCIOS – LEI DE HESS
01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é ouso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmicaliberada na sua combustão.
O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente,Dados:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O ∆H =­­­­______

C(graf) +2H2(g) → CH4(g)      ∆H = -74,4 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)       ∆H = -242,0 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g)        ∆H = -393,5 kJ/mol

(A)  –801,0.
(B)  +1.606,0.(C)  –6.425,0.
(D)  +8.120,0.
(E)   –13.010,0.

02.  Dadas as equações termoquímicas:
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                    ∆H = -393 kJ/mol

H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)                 ∆H = -286,0 kJ/mol

2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l)        ∆H = -484,0 kJ
A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é
CH3COOH(l)  + 2 O2→ 2 CO2(g)    + 2H2O(l)   ∆H =                          
(A)  + 874 kJ.
(B)  +195 kJ.
(C)  –195 kJ.
(D)  –874 kJ.
(E)   –1163 kJ.

03.Observe os dados a seguir:
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)                 ∆H = -1203,6 kJ

Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l)               ∆H = +37,1 kJ

2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)                      ∆H = -571,7 kJ






Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm, é, aproximadamente,
(A)  (A) +850,5 kJ.
(B)  (B)+37,1 kJ.
(C)  (C) -37,1 kJ.
(D)  (D)-887,6 kJ.
(E)   (E) -924,7 kJ.


05. Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São...
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