Lei de Hess

Páginas: 3 (594 palavras) Publicado: 27 de janeiro de 2014
ENTALPIA DE REAÇÃO ENTRE HCl e NaOH

--->Objetivos:
Entender e levar para a pratica os conceitos de entalpia de reação, bem como evidenciarmos as definições dos termos
endotérmico e exotérmico,além de estudarmos a capacidade calorífica do calorímetro utilizado no experimento, e, por fim,
determinar a entalpia da reação de neutralização entre HCl e NaOH


--->Introdução:

Nesteexperimento, temos a oportunidade de verificar uma característica muito importante de toda e qualquer reação
química: a entalpia. Esta característica é de relevante interesse para qualquer químico que desejaestudar uma reação,
sendo ela responsável pela determinação do calor recebido pelo sistema ou doado pela vizinhança.

--->Materiais e Reagentes:
Calorímetro (Isopor), Béckeres, TermômetroDigital, Proveta, NaOH sólido, Soluções de NaOH e HCl 1 mol.L-1 e
solução de HCl 0,50 mol.L-1 e água destilada.


--->Procedimento Experimental:

Primeiramente determinamos a capacidade calorífica docalorímetro. Colocou-se no calorímetro 50 mL de água destilada a temperatura
ambiente. Deixou-se estabilizar por 1 minuto e após isto a temperatura foi medida. Com o auxílio de uma proveta, mediu-se50mL de água destilada,
os quais foram transferidos para um béquer e aquecidos até 60º C. Mediu-se a temperatura da água aquecida que então foi transferida rapidamente para
um calorímetro. Agitou-secuidadosamente a mistura, esperou-se estabilizar por 1 minuto e então a temperatura foi anotada. O procedimento foi repetido por mais
duas vezes.

Após a determinação da capacidade calorífica docalorímetro, foram feitas as reações.

Reação 1: Dissolução de NaOH sólido em água formando uma solução aquosa de íons Na+ e OH-.
Colocamos 50 mL de água a temperatura ambiente no calorímetro,agitamos até que a temperatura atingisse um valor constante
e anotamos a temperatura. Pesamos cerca de 1,0 g e NaOH sólido, adicionamos ao calorímetro, agitamos a solução até a dissolução completa.
A...
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