Lei de Graham

Universidade Federal de Juiz de Fora
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química
Laboratório de Termodinâmica Química

Lei de Graham

Alunos: Anderson Marini Paschôa
Andressa Abritta Varandas
Lucas Mattos Duarte
Samuel

Professor: Luiz Fernando Cappa de Oliveira

Data: 14 de abril de 2010.
1. Introdução.

Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente o recipiente no qual está contido de maneira uniforme. Neste estado, as forças de atração intermoleculares são fracas devido às distâncias entre essas moléculas serem grandes de maneira que talvez elas nem se toquem durante a maior parte do tempo. Tais forças, por serem baixas, permitem uma movimentação mais rápida.
Para medir a velocidade com que determinado gás se movimenta Thomas Graham, um químico inglês, realizou alguns experimentos e relatou os resultados observados para essas velocidades de difusão de vários gases.
O enunciado da Lei de Graham diz que “A velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás”.
A lei ampliada de Graham pode ser aplicada de modo a se comparar as razões entre velocidades de difusão e pesos moleculares de dois gases distintos. A razão entre as velocidades de difusão dos dois gases é igual à raiz do inverso da razão entre os pesos moleculares dos dois gases.

velocidade = constante x , onde d é densidade do gás.

Para o caso tratado teremos:

d = = = , onde m é a massa do gás e V o seu volume.

n = , d = =

Segundo o enunciado da Lei de Graham, a uma dada temperatura e pressão, a densidade e a massa molecular de um gás ideal são diretamente proporcionais, podemos escrever a lei da difusão de Graham como:

A equação pode ser rearranjada de forma a termos a razão entre as Massas Molares:
=

Graham relatou também uma segunda observação: “Efusão de um gás é