Lei de Diluição de Ostwald

Universidade Federal de Campina Grande
Centro de Ciências e Tecnologia
Laboratório de Engenharia Química I

Experimento V
Lei de Diluição de Ostwald

Professora:Líbia de Souza Conrado
Aluno:Jade Spinola Avila
Turma: 04

Campina Grande-PB Fevereiro de 2015 1. INTRODUÇÃO

Neste relatório iremos aplicar a Lei de Diluição de Ostwald para determinação do grau de dissociação de diferentes eletrólitos.

1.1. Objetivo

O objetivo deste experimento é calcular o grau de dissociação do cloreto de potássio (eletrólito forte) e do ácido acético (eletrólito fraco).

1.2. Revisão Bibliográfica
Usando uma célula de condutividade contendo um eletrólito,utilizando como principio de funcionamento a Ponte de Wheatstone de corrente alternada (interliga sensores cuja impedância varia com a grandeza a se medir) que obedece a lei de ohm ,onde a a força eletromotriz é proporcional à corrente em amperes e a resistência em ohms.É possível obter o grau de dissociação para eletrólitos fortes e fracos a partir da determinação de sua condutância.
Em soluções liquidas a corrente é conduzida entre os eletrodos através de íons dissolvidos ,e conseqüentemente a condutância depende do numero e dos tipos de íons na solução.
A condutância equivalente é obtida quando multiplicamos a condutância especifica pelo volume da solução expresso em . Sabendo-se que c é a concentração da solução equivalentes por litro ,tem-se que .Então: (1)

Ambas as condutâncias,equivalente ou especifica,dependem da concentração do eletrólito,ou seja,a condutância especifica aumenta com o aumento da concentração ,enquanto que a condutância equivalente aumenta com a diluição ate atingir um valor máximo,a diluição infinita(concentração zero)
A condutância equivalente a concentração zero de um eletrólito não é a condutância equivalente do solvente puro e sim a condutância equivalente da solução quando os íons são afastados um do outro no infinito e por isso