lei de conservaçao de massas

Páginas: 8 (1948 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL







RELATÓRIO




LEIS DE COMBINAÇÃO QUÍMICA













PROF. LILIAN B. ANGELO
PATO BRANCO
2009
SUMÁRIO


1 INTRODUCAO .................................................................................................. 03

2 OBJETIVO....................................................................................................... 03

3 REVISÃO LITERÁRIA ...................................................................................... 04
3.1 LEI DE LAVOISIER .................................................................................... 04
3.2 LEI DE PROUST ........................................................................................ 053.3 SISTEMAS ................................................................................................. 05
3.4 OXIDAÇÃO ................................................................................................ 05
3.5 O OXIGÊNIO COMO COMBURENTE ....................................................... 06

4 MATERIAIS E METODOS............................................................................... 07

5 RESULTADOS .................................................................................................. 09

6 DISCUSSÃO ..................................................................................................... 11

CONCLUSÃO ...................................................................................................... 12REFERÊNCIAS










INTRODUÇÃO


Realizou-se no laboratório M007, experimentos referentes a lei de conservação de massas e estequiometria. Foi realizado quatro experimentos, um com formação de precipitado, com desprendimento de gás, outro com referencia a oxidação de metais, e por ultimo um referente a combustão.
Tendo sido realizado os experimentos, buscou-se embasamentoteórico para os resultados obtidos nas reações químicas, visto que os procedimentos foram baseados na Lei de Proust e da Lei de Lavoisier.
Embora os procedimentos não tenham sido muito complexos, as reações envolvidas nos levam a falar de uma das primeiras leis da química a de conservação de massas, que é importante para entendermos as reações e seus balanceamentos.



2 OBJETIVO


A pesquisatem como objetivo demonstrar as leis de Proust e Lavoisier de conservação de massas,e seus sistemas, aberto, fechado e isolado.











3 REVISÃO LITERÁRIA


3.1 LEI DE LAVOISIER


A lei de conservação de massas descrita por Lavoisier conclui que num sistema isolado a massa total permanece constante, independente das reações químicas que neles se processam.
Lavoisierfez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas dos reagentes é igual à soma total das massas do produto, ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante. Sendo assim,nas reações químicas não há criação nem perda de massa, o que ocorre é a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias.
Alem da lei de conservação de massas, Lavoisier também citou também a lei de conservação de elementos. Nesta lei, quando ocorre uma reação entre mais de uma substância para originar um ou mais produtos, as massas de cada um dos constituintes dessas substânciassubstituem constantes, não ocorrendo transmutação de um elemento em outro, mas sim sendo necessário o balanceamento da reação pelos coeficientes algébricos.
Exemplo:

Reação da água
H + O  H2O

BALANCEAMENTO:
2H + O  H2O



3.2 LEI DE PROUST


Joseph L. Proust que formulou a lei de proporções definidas onde ele determinou que existe uma razão constante entre as massas de duas ou...
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