Lei da conservação das massas

Páginas: 2 (357 palavras) Publicado: 24 de maio de 2013
Lei da conservação das massas
*Lavoisier propôs a lei da conservação das massas.
*As massas de um sistema fechado permanece inalterada durante todas as transformações químicas, isto é durante umareação química, a massa se conserva, ou seja, a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.
Ex: Sistema inicial
Reação: 100g de hidrogênio (H2)+ Reação:98 de acido sulfúrico(H2SO4) 106g
100g de oxigênio (O2) de sódio (Na2Co3)

Sistema final:
112,5 de água (H2O)+87,5g de + 142,0 de sulfato de sódio(NaSo4)+18g de
Hidrogênio (H2O)água (H2O)+44g de gás carbônico (CO2)

Reação 3:Sistema inicial Sistema final
100g de ferro(Fe)+100 de oxigênio (O2) 80g de oxido férrico(Fe2O3)+44gde
ferro (Fe)+ 73g de oxigênio (O2)
Lei das proporções constantes
*uma determinada substancia simples, unidas sempre namesma proporção em massa.
Por exemplo,observa-se que o gás carbônico é sempre formado por carbono e oxigênio e verificasse também que:
Experiência 1: 3g de carbono(C) se unam com 8g deoxigênio(O2),produzindo 11g de gás carbônico (CO2)
Experiência 2: 6g de carbono(C) se unem com 16g de oxigênio(O2) produzindo 22g de gás carbônico(CO2)
Na 1º experiência, a proporção entre as massas e de 3:8: 11. Na2º experiência é de 6 : 16 : 22, nessa ultima os números mudaram, mas obedecendo a relação.6 é o dobro de 3,16 é o dobro de 8 e 2 é o dobro de 11, mas a proporção é a mesma como se diz em matemática.Experimento massa de hidrogênio massa de O2 massa de H2O

Exp1 | 10g | 80 | 90 |
Exp2 | 20g | 160 | 180 |
Exp3 | 50g | 400 | 450 |

Lei das proporções múltiplas
Se duas ou maissubstancias reagem em proporções diferentes produtos, a massa de demais estará em uma razão de números inteiros e pequenos.
Experimento | M de carvão(g) | M de oxigênio(g) | M de carbono |
1 |...
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