Lei da conservação da Massa

Páginas: 11 (2593 palavras) Publicado: 18 de novembro de 2013
LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA
Campina Grande, Paraíba – 25/04/2010
1. Objetivos
Observar e constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo uso das
seguintes reações químicas, determinando por métodos apropriados de pesagem as
massas iniciais e finais de cada sistema.
Na2CO3 + CaCl2 à 2NaCl + CaCO3
2NaCl + CaCO3 + H2SO4 à 2NaCl + CaSO4 + H2CO3
1. Revisão bibliográfica
Ocotidiano é composto e regido por várias reações químicas, tanto externamente ao
nosso corpo como, principalmente, internamente. Essas reações químicas seguem leis
naturais de funcionamento, as quais envolvem grandezas como massa, volume, massa
molar, pressão relativa, entre outros. Nesse aspecto, o estudo dos Cálculos
Estequiométricos engloba essas grandezas nas reações químicas, fazendo uso dasLeis
de Lavoisier, Dalton e Proust.
Por definição, a estequiometria é o estudo e a conseqüente aplicação de cálculos nas
relações quantitativas mensuráveis entre reagentes e produtos em reações químicas, as
quais são representadas por equações químicas. Dessa forma, é possível determinar as
quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir certa quantidade desejada de
produtos e,assim, achar o rendimento da reação.
Como já se foi citado, a estequiometria engloba as Leis Ponderais da Química, que são a
Lei da Conservação das Massas, a Lei das Proporções Múltiplas e a Lei das Proporções
Constantes, elaboradas por Antoine Lavoisier, John Dalton e Joseph Louis Proust,
respectivamente.
A Lei da Conservação das Massas, a qual é o objeto do estudo desse experimento, pode
serexplicada da seguinte forma: em uma reação química, não há a ‘criação’ nem
‘destruição’ de átomos, logo a massa do sistema é conservada. O que ocorre é o
processo de desagregação de conjuntos atômicos para a formação de outros agregados
atômicos, os quais são os produtos do processo. Informalmente, pode-se explicar essa
lei com o enunciado “Na natureza nada se cria, nada se destrói, tudo setransforma”.
O enunciado dessa lei define que a soma das massas antes da reação equivale à soma
das massas após o término da reação, ou ainda que o ganho ou perda de massa não é
mensurável na mesma reação. Porém, em reações onde há a extrema liberação de
energia, como aquelas que ocorrem em reatores atômicos ou bombas atômicas, há de
fato uma redução na massa dos produtos. No início do século XX,o físico alemão
Albert Einstein permitiu que esse fenômeno começasse a ser compreendido através de
sua equação mais celébre, a qual relaciona massa e energia: E = mc², onde E é a energia,
m é a massa e c é a velocidade da luz no vácuo. Assim, massa e energia são fatores que
se convertem mutuamente, a massa não é perdida, mas sim convertida em energia.

Porém, para reações em pequenaescala, com pouca liberação ou absorção de energia, a
perda de massa é tão pequena que pode ser desprezada na medição final.
Um fato que pode ser associado a essa lei é a atual poluição ambiental, tanto na água,
como no ar, ou no solo. Como não se pode destruir a matéria indesejada a um meio, esta
se acumula e forma resíduos que se agregam aos seres vivos, prejudicando sua saúde e
seu modo de vida.Contudo, esses resíduos podem ser transformados e reaproveitados
por meio da reciclagem, processo que pode ser efetuado de forma artificial ou mesmo
de forma natural através dos ciclos biogeoquímicos naturais.
Além da Lei de Conservação das Massas, a Lei de Proust e a Lei de Dalton também são
importantes para o estudo das reações químicas. A Lei de Dalton, ou Lei das Proporções
Múltiplas,define que se uma massa fixa de elemento se combina com massas distintas
de outro elemento para formar compostos diferentes, estas massas distintas estão em
uma proporção de números inteiros. Podemos exemplificar essa lei com o utilizando os
diferentes óxidos formados com nitrogênio e oxigênio:

A proporção entre as massas do oxigênio nos compostos, mantendo constante a massa
do nitrogênio,...
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