Legal 22, Quim

Primeiramente foram obtidos todos os dados, possíveis para a determinação dos cálculos. A massa do Zinco (Zn) foi previamente fornecida, sendo 0,0428 g.
Já a Pressão do vapor, pode ser considerada como sendo numericamente igual à temperatura em graus Celsius, o resultado obtido após a medição foi de 18,5 °C, ou aproximadamente 18,5 mmHg.
A pressão atmosférica também foi fornecida, como 721 mmHg.
A altura da coluna de água também foi medida, sendo 86 mm ou 8,6 cm. Esse valor pode ser convertido de uma coluna de água em uma coluna de mercúrio, para se obter a Pressão da água, desta forma:

(P x V) / T = (P0 x V0 )/ T0 Então foram substituídos na equação os valores da pressão (P), do volume (V) e da temperatura (T) (que foi convertida para Kelvin, obtendo-se assim 291,65 K) do hidrogênio.
Também foram substituídos os valores na C.N.T.P., a pressão do hidrogênio (P0) 760 mmHg, o volume do hidrogênio (V0) a variável a ser obtida e a temperatura da água (T0) 273,15 K. Desta forma, foram obtidos que:

(696,7 x 14) / 291,65 = (760 x V0) / 273,15
V0 = (33,44 x 273,15) / 760
V0 = 12,02 mL

Com isso foi concluído que o Vhidrogênio corrigido é de 12,02 mL, após isso foi feito o cálculo para se obter o volume molar, em que:

1 mol Zn -------- 1 mol H2 (proporção estequiométrica) 65,4 g ------- Vm (mL) (volume de 1mol de H2 ou volume molar)
0,0428 --------12,02 (massas de Zn e Hidrogênio)

Vm = (65,4 x 12,02) / 0,0428
Vm = 18,36 mL

Assim, foi obtido o volume de 1 mol de H2 de maneira experimental, resultando em 18,36 mL.
Alguns possíveis erros experimentais podem acontecer durante a coleta de dados de temperatura e pressão, que resultariam em um número de Volume Molar distante do real.
Por exemplo, se a altura da coluna de água (86 mm) for medida como um valor acima do real, isso resultará em uma Pcoluna também maior, como pode ser demonstrando na maneira como se obteve a pressão da coluna:

Pcoluna =