Laboratório De Química Geral 1 Teste De Chama

Laboratório de Química Geral 1
Medidas e Erros

Professor: Alexandre de Oliveira Legendre
Alunas: Larissa de Oliveira Garcia Laura Helena Miranda Gomide Silva
Turma: C Bauru, 30 de maio de 2015

Resumo
Introdução
Produtos utilizados:
1. Bico de Mecker
2. Pinça
3. Fio de ferro
4. Alumínio
5. Cobre
6. Ferro
Reagentes utilizados:

Procedimentos
1. Utilizando uma pinça de aço testou-se por cerca de 30 segundos as regiões da chama (base da chama, metade do cone interno, topo do cone interno, topo da chama e acima do topo) identificando o ponto de fusão e analisando mudanças aparentes comparando alumínio, cobre e ferro.
2. Utilizando um fio de ferro e com um tubo de ensaio contendo HCl 6M emergimos o fio na solução e testamos na chama até este não apresentar formas de contaminação no caso cores diferentes.
3.
Resultados e Discussões

1. Após analisar os resultados obtidos chegamos a conclusão que a resistência ao calor ia aumentando e constatamos que esta resistência é causada pelo aumento do ponto de fusão destes metais.

Regiões da chama
Alumínio
Cobre
Ferro
Base
Não derreteu
Não derreteu
Curvou-se
Metade do cone interno
Derreteu em 5s
Não derreteu porem ficou negro
Incandesce
Topo do cone interno
Derreteu em 3s
Ficou incandescente
Incandesce
Topo da chama
Não derreteu
Começou a oxidar
Incandesce
Acima do topo da chama
Começou a derreter
Não ocorre nada
Incandesce
Pontos de fusão ºC
660,3 °C
1.085 °C
1.538 °C Amostra
Teoria
Resultados obtidos
BaCl2
Verde
Verde
SrCl2
Vermelho Carmesim
Vermelho/Rosa
CaCl2
Vermelho/tijolo
Vermelho
CaCO3

Vermelho
LiCl

Magenta
KCl
Lilás
Lilás
ZnCl2

Faíscas
FeCl3

Laranja com faíscas
CuSO4

Verde/Azul
NaCl
Amarelo-alaranjado
Amarelo/Laranja
MnCl2

Amarelo com faíscas
Na2SO4

Laranja

Exercícios
1) Por que cada elemento apresenta uma cor característica no teste de chama?
R. Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes ao serem excitados, a luz liberada em cada caso