Laboratório de ciências

TÍTULO: Processos endotérmicos e exotérmicos
OBJETIVO: Observar alguns processos e classificá-los como processos endotérmicos e exotérmicos
PESQUISA: Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além de reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico.Por exemplo, uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica pois há liberação de calor. No entanto, as reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.
MATERIAL:
• Béqueres de 250 mL
• Termômetro
• Água
• Álcool
• Provetas de 100 mL
• Bastão de vidro
• Tubo de ensaio
REAGENTES:Solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, solução de ácido clorídrico 0,5 mol/L, solução de nitrato de bário, solução de cloreto de amônio.
RESULTADOS:
Parte 1
I- tubo com +/- 2cm de água, temperatura: 12 °C
II- tubo com +/- 2cm de álcool, temperatura: 15 °C
III- tubos I e II, temperatura: 12 °C
Parte 2
IV- tubo de NaOH + água, temperatura: 25 °C
V- tubo HCl, temperatura: 21 °C
VI- tubos IV e V, temperatura: 28 °C
Parte 3
VII- Ba(NO3)2 e NH4Cl, temperatura: 19 °C
CONCLUSÃO: No processo endotérmico a temperatura diminui pois absorve energia, e no processo exotérmico a temperatura aumenta pois libera