Laboratorio quimica

Índice:
1-Resumo
2-Objetivo
3-Introdução Teórica
4- Parte Experimental (material usado e procedimentos)
5- Material Reagente
6- Vidrarias do Laboratório
7- Conclusão
8- Bibliografia

1- Resumo
Esta experiência tem por objetivo identificar através do teste de chama (Princípios do modelo de Bohr) que quando um elétron é elevado à alta temperatura ele entra em estado de excitação e quando volta ao estado fundamental, produz uma luz de onda particular de cor onde através desta cor da luz podemos identificar de qual componente químico se trata.
2- Objetivo:
- Identificar, através da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
- Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com “Modelo atômico de Bohr”;
-Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
- Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.
3- Introdução Teórica
Um modelo atômico é uma apresentação que procura explicar sob o ponto de vista da ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e a forma como ela se expressa.
A partir do Modelo Atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuíssem especificas camadas disponíveis para acomodar seus elétrons chamados camadas eletrônicas.
Usando o conceito quântico desenvolvidos pra luz, Bohr propõe o seguinte postulado para os átomos.
- O elétron move-se em órbita circulares em torno do núcleo.
- A energia total de um elétron não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum.
- Apenas algumas órbitas são permitidas para o elétron, ele não emite energia ao percorrê-las.
- Quando um elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.
Modelo Atômico de Bohr
No estado fundamental os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia. Quando um átomo absorve a energia de uma fonte externa, um ou mais elétrons absorvem essa energia e “pulam” para níveis mais energéticos. Neste caso dizemos que o átomo se encontra em