Laborat Rio De Quimica Geral 2014

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
Disciplina: Laboratório de Química Geral

Professor: Roberta Pereira

Período 2014.2
Aluno: Geicielle da Silva Sena
Data: 06/02/2015
2ª e 3ª AVALIAÇÕES

1) Disserte sobre extração e explique qual tipo foi utilizado na prática. Qual o princípio que norteia a extraação. A substância analisada estava dentro dos padrões? Comente os resultados. Quais vidrarias foram utilizadas no experimento?
Na prática realizada foi extraído álcool de duas amostras de gasolina. Tal processo pode ser realizado por destilação fracionada, isomerização, craquelamento catalítico e alquilação, e é possível ser realizado porque a parte polar da molécula de álcool é hidrofílica, tem atração por água, e parte apolar é hidrofóbica, tem repulsão por água.
Assim, devido a essa dupla afinidade, a molécula de etanol pode se misturar tanto com a gasolina, que é apolar, quanto com a água, que é polar. No entanto, a contribuição hidrofílica da molécula de etanol é superior à hidrofóbica. Dessa forma, quando se mistura água com gasolina, a água consegue extrair o álcool presente na mistura.
Deste julho de 2007, a quantidade máxima de álcool permitida na gasolina é 25%.
Solução I. 49 mL de gasolina
49 ------ 100%
37 ------ x
X = 75,51%, portanto a amostra não está apropriada para consumo.
Solução II. 49 mL de gasolina
49 ------ 100%
39 ------ x
X = 79,60% de álcool na gasolina, logo ela não está nos padrões de consumo.
Vidrarias utilizadas: Becker de 100 mL e proveta de 100 mL com tampa.

2) Como você prepararia uma solução de 250 mL de NaOH 0,5 mol/L e depois você diluiria para uma solução de NaOH 0,1 mol/L? Além de fazer os cálculos, desenhe e/ou descreva o procedimento experimental demonstrando as vidrarias utilizadas.

Na = 23 u
O = 16 u
H = 1 u
Total = 40 u
Ou seja, 1 mol de NaOH pesa 40 g.
4g = 0,1 mol →