Laboratório químico geral: experiência ii – reações químicas

Páginas: 6 (1477 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
CURSO NUTRIÇÃO
ISADORA JARDIM
LAURA QUADROS
LETÍCIA RORIZ
MAÍRA BERGAMASCHI

LABORATÓRIO QUÍMICO GERAL: EXPERIÊNCIA II – REAÇÕES QUÍMICAS

BELO HORIZONTE
2013
ISADORA JARDIM
LAURA QUADROS
LETÍCIA RORIZ
MAÍRA BERGAMASCHI

LABORATÓRIO QUÍMICO GERAL: EXPERIÊNCIA II –
REAÇÕES QUÍMICAS

Relatório apresentado a aula
Pratica do laboratório dequímica
Professor orientador: Helmuth Siebald

BELO HORIZONTE
ABRIL/2013
Sumário
INTRODUÇÃO 4
OBJETIVO 5
PROCEDIMENTOS 6
RESULTADOS E DISCUSSÃO 9
CONCLUSÃO 11
REFERÊNCIAS 12

INTRODUÇÃO
As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das substânciasobtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia etc. Abaixo segue exemplo de reações que produzem efeitos microscópios.
a) Reações em que há mudança de coloração:
Fe³+ (aq) +6CNS- (aq) [Fe(CNS)6] ³+
(amarelo) (incolor) (vermelho)
b) Reações que envolvem absorção ou emissão de luz e/ou calor
2AgCl(s) 2 Ag (s) + Cl² (g)

OBJETIVO
Conhecer alguns tipos de reações químicas e observar a característica de cada reação. Para identificar tais características utilizamos, por exemplo, a fenolftaleína para identificar reações ácido/base. Para que fossepossível tais experiências contamos com o auxilio de diversos materiais como tubo de ensaio, béquer, vidro de relógio, pinça de madeira, suporte de tubo de ensaio e conjunto de aquecimento.

PROCEDIMENTOS
Procedimento 1
Colocamos cerca de 0,5g de KClO3 em um tubo de ensaio e adicionamos uma pequena quantidade de MnO2 e com o auxilio de uma pinça de madeira e misturamos as duas substancias.Ligamos o bico de Bunsen para aquecermos a tubo com o auxilio da pinça de madeira. Aproximamos com um palito em chamas da boca do tubo para verificar se ocorre o aumento ou a extinção da chama. Com o tubo já frio adicionamos cerca de 5ml de água e deixamos decantar. Quando o precipitado ficou totalmente decantado, com o auxilio de um conta-gotas, transferimos a solução límpida para outro tubo, noqual serão adicionamos 2 gotas de solução de nitrato de prata.
Procedimento 2
Com uma pinça metálica seguramos um pedaço de fita de magnésio e levamos a fita na chama do bico de gás. Enquanto observamos a reação aproximamos da fita um vidro relógio para que fosse possível recolher o pó formado após a queima. Afastamos o vidro relógio e a fita de magnésio da chama do fogo. Após de observar o póformado adicionamos água e fenolftaleína no vidro relógio.
Procedimento 3
Adicionamos 2/3 de água destilada em um béquer com aproximadamente com 600 ml de capacidade. Adicionamos 5 gotas de fenolftaleína á água de béquer. Fixamos a um suporte um tubo de vidro resistente, que ficou aproximadamente 4 cm de seu comprimento imerso na água. Cortamos um pequeno pedaço de sódio e colocamos no interior dotubo. Acendemos um fósforo e colocamos próximo a boca do tubo.
Procedimento 4
Adicionamos em um tubo:
* cerca de 2 mL de solução de água oxigenada
* algumas gotas de KMnO4 0,02 mol L -¹
* 2 gotas de acido sulfúrico 3,5 mol L -¹
E observamos a reação ocorrida.
Procedimento 5
Numeramos dois tubos de ensaio, tubo 1 e tubo 2. Colocamos 1 mL de solução 0,1 mol L-¹ de Cu ²+ em doistubos de ensaio. No tubo 1 adicionamos , gota a gota , pequena quantidade de hidróxido de amônio ( 0,5 mol L -¹ ).Após, adicionamos maior quantidade de hidróxido de amônio ao mesmo tubo e observamos o resultado.
No tubo 2 adicionamos, gota a gota, pequena quantidade de hidróxido de sódio. E observamos o resultado.
Procedimento 6
Colocamos 1 mL de solução de iodo em hexano 0,1 p/v e um pedaço de...
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