Laboratório de química aplicada

Páginas: 2 (445 palavras) Publicado: 27 de março de 2012
Universidade de Caxias do Sul
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia/Área de Física e Química
Disciplina: QUI0270AA Laboratório de Química Aplicada/ Ano/Período: 2011/04
Horário: 38 – 39 Local:Bloco 07 - Bloco G sala 304
Professor: Adriana Escalona.
2ª Avaliação Parcial: 06 de Dezembro de 2011.
NOME:___________________________Adriano de Araujo________________________________________
1.(2,0 Pontos) Uma pilha é constituída pelos metais prata e níquel mergulhados numa solução de
seus respectivos cátions .

a. Qual metal tem a sua massa diminuída e qual tem a sua massa aumentada?O níquel diminui a massa e prata aumenta.

b. Escreva as equações das semi reações de oxidação e de redução.

c. Escreva a equação da reação espontânea da pilha.


d. Indicar qual é o elementoque se oxida e qual é o que se reduz?


2. (2,0 Ponto) O sulfato de alumínio, utilizado em tratamento de água, pode ser fornecido em
solução 1mol/L. Essa solução pode ser estocada em um tanqueconstituído de crômio metálico e
não deve ser estocada em um tanque constituído de magnésio metálico (potencial-padrão de
redução E0 em volts, a 25oC: Al= -1,67; Cr= - 0,74 ; Mg= -2,38)


a.Explicar esta afirmação com base na tabela de potenciais padrão.
a) A solução de sulfato de alumínio apresenta íons Al3+ em solução. Dependendo do material de que for feito o tanque, poderá ocorrer aredução deste íon a Al°. Os íons cromo apresentam potencial potencial de redução mais alto que o dos íons alumínio, por isso, a solução poderá ser acondicionada neste tipo de tanque sem que o mesmo sofracorrosão. Os íons magnésio apresentam potencial de redução menor que o dos íons alumínio, portanto, o recipiente de magnésio sofreria corrosão em contato com esta solução.
b. Escrever a equação dareação que ocorre entre a solução e o metal do tanque.

3. (2,0 Pontos) Indicar qual das seguintes reações acontecem de forma espontânea. Escreva as
reações químicas balanceadas para aquelas que...
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