Lab De Quanti Relatorio 8 Noia

Universidade de São Paulo – USP
Laboratório de Química Analítica Quantitativa

Experimento 8
Volumetria de Precipitação

Profª Drª Eny Maria Vieira

Augusto Balceiro Passarelli
Nº USP: 7144320

São Carlos, junho 2011

1. Objetivos
Determinar de haletos e de alguns íons metálicos pelos métodos de Volhard, Mohr e Fajans.

2. Procedimento Experimental

A. Preparação e Padronização de Solução de Nitrato de Prata 0,1 M

Pesou-se a massa de AgNO3 necessária para preparar 250 mL de solução 0,1 M.
Minicial.Vinicial =Mfinal.Vfinal

A massa real pesada de nitrato de prata foi 4,22 ± 0,01 g.
Utilizou-se 0,1720 ± 0,0001 g para a primeira titulação e 0,1774 ± 0,0001 g de NaCl em um elenmeyer adicionando 80 mL de água e 1 mL de cromato de potássio 5% (indicador).
Titulou-se com solução de nitrato de prata, lentamente, agitando o frasco até que a cor avermelhada formada pela adição de cada gota desapareça cada vez mais lentamente (isto é indicação de que a maior parte do cloreto está precipitada).
Continuou-se a adição gota a gota até que ocorresse uma mudança de cor fraca, mas distinta, que persistiu após agitação forte.
Fez-se uma correção de branco do indicador, adicionando 0,4980 ± 0,0001 g de carbonato de cálcio e 1 mL do indicador a um volume de 80 mL de água juntamente com o volume de água igual ao volume final da titulação.
Titulou-se com a solução de nitrato de prata até que a cor do branco ficasse igual a da solução titulada. B. Análise de Amostra de KCl:
Pipetou-se 25 ± 0,0441 mL da solução de KCl e titulou-se com o nitrato de prata segundo o procedimento anterior. Fez-se em duplicata.

C. Fajans: Determinação de Cloreto.
Pipetou-se 25 ± 0,0441 mL da solução de íons cloreto para um elenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 25 ± 0,03 mL de água destilada, 10 ± 0,5 mL de uma suspensão 1% de dextrina e 10 gotas de diclorofluoresceína 0,1%.
Titulou-se com a solução padrão de nitrato de prata. À medida que o ponto final foi se aproximando, o cloreto de prata