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kjkjkjEQUILÍBRIO-QUÍMICO
CONCEITOS BÁSICOS
Reação Reversível é aquela que se processa simultaneamente nos dois sentidos (direto e inverso).
Equilíbrio Químico é um estado dinâmico no qual a velocidade da reação direta (v1) é igual à velocidade da reação inversa (v2).
Grau de Equilíbrio (a) é a relação entre o número de mols de um dado reagente que foram gastos durante a reação e o número de mols do mesmo no início da reação.
Constante de Equilíbrio (Kc ou Keq) é a relação entre a concentração molar dos produtos e a concentração molar dos reagentes.
OBS: Para equilíbrios gasosos, podemos expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais de reagentes e produtos. Nesse caso, utilizamos o símbolo Kp para essa constante.
Dada a equação genérica: aA + bB ⇄ cC + dD
Temos:

KC = [ produtos ]x [reagentes]y Kp = p(produtos)x p(reagentes)y

RELAÇÃO ENTRE Kc E Kp
Kp = Kc. (RT)∆n

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
Princípio de Le Chatelier (princípio da “fuga ante a força”):

“Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca de modo a procurar anular a ação da força aplicada”.

Aumento de pressão
⇨
Desloca para menor volume

EQUILÍBRIO-QUÍMICO
CONCEITOS BÁSICOS
Reação Reversível é aquela que se processa simultaneamente nos dois sentidos (direto e inverso).
Equilíbrio Químico é um estado dinâmico no qual a velocidade da reação direta (v1) é igual à velocidade da reação inversa (v2).
Grau de Equilíbrio (a) é a relação entre o número de mols de um dado reagente que foram gastos durante a reação e o número de mols do mesmo no início da reação.
Constante de Equilíbrio (Kc ou Keq) é a relação entre a concentração molar dos produtos e a concentração molar dos reagentes.
OBS: Para equilíbrios gasosos, podemos expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais de reagentes e produtos. Nesse caso, utilizamos o símbolo Kp para