jhon

UNIDADE 1 - MODELO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer a evolução histórica do átomo;
Conhecer os aspectos químicos dos fogos de artifício.

1. Em 1911, Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α emitidas por um elemento radioativo e observou que:
A grande maioria das partículas α atravessa a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios pequenos;
Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior de 90o.

Com base nas observações acima, a que conclusão chegou Rutherford quanto à estrutura do átomo?
R; Rutherford concluiu que o átomo é formado por um núcleo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo estão os elétrons, neutralizando a carga positiva. Ele observou que cada 10 mil partículas a que incidia na lâmina de ouro, somente uma era desviada ou refletida.
Concluiu que o raio do átomo era 10 vezes maior que o núcleo. 2. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, e cores. Qual o nome do cientista do modelo atômico proposto? Justifique sua resposta.
R; Foi o físico Niels Bohr (1913), por ter uma teoria onde diz que a energia do elétron aumenta à medida que ele se afasta do núcleo, isto é quanto maior for o raio, menor é a energia da orbita.

UNIDADE 2 - NÚMERO DE MASSA E NÚMERO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer elementos químicos;
Compreender distribuição eletrônica;

1. O Vanádio (Z=23) constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. Faça a distribuição pelo diagrama de Pauling e identifique números de