jclksa

UFF - UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I E III

HALETOS

Niterói, 28 de junho de 2013.

1. INTRODUÇÃO
Os haletos são compostos químicos que possuem qualquer um dos representantes da família 7A (flúor, cloro, bromo,iodo e astato) com estado de oxidação -1. Sendo que, a reação de síntese dessas espécies pode ser tanto com os halogênios puros (em estado molecular: F2, Cl2) ou com ácidos HX (sendo X o respectivo íon: F-, Cl-). Que, por serem muito eletronegativos, têm facilidade de se ligar até aos gases nobres (como fluoretos de xenônio – XeF2, XeF4, XeF6 – mesmo que por um curto espaço de tempo).
Haletos Inorgânicos:
Neste grupo se encaixam os haletos de hidrogênio que em meio aquoso se tornam ácidos de Arrhenius, liberando íons H+ e X- – HF, HCl, HI, HBr. Apenas o astato não forma compostos conhecidos, até por que a quantidade existente na crosta terrestre não passa de 30 gramas. E os sais inorgânicos, formados pela atração eletrostática entre os ânions mencionados e cátions metálicos, podem ser produzidos por reação de neutralização, por exemplo.
HF(aq) + NaOH(aq) → NaF(aq) + H2O(l)
2HI(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaI2(aq) + 2H2O(l)
2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
Os haletos inorgânicos também podem ser exemplificados por complexos metálicos, a exemplo do iodeto de mercúrio II (HgI2) que sob excesso de iodeto (I-) forma o íon tetraiodomercurato (HgI42-), utilizado na determinação qualitativa da amônia (titrimetria de complexação). Ou ainda, na titrimetria de precipitação, os íons cloreto, brometo e iodeto são determinados através da reação com a prata, formando compostos insolúveis onde apenas o fluoreto forma composto solúvel.
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)
KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

Haletos Orgânicos:
Recebem essa classificação as moléculas orgânicas que possuem átomos de