Isômero

Instituto do Bem- Prevest IBB
Professor: Airton Galvão

 Isomeria:

Plana
(constitucional) e Espacial.

Introdução
Quando compostos diferentes apresentam a mesma fórmula molecular, dizemos que existe uma relação de isomeria entre eles.
A classificação da isomeria está relaciona a característica que “diferencia” as duas estruturas.
A isomeria é dividida em dois grandes grupos: A isomeria plana e a isomeria espacial.

1) Isomeria Plana: A diferença entre os compostos pode ser verificada através da fórmula estrutural plana. Pode ser classificada em:
1.1) Isomeria de Cadeia: Possuem diferentes classificações de cadeia carbônica. Exemplos:
C4H9N

Aberta C3H6 Fechada

C4H10

1.2) Isomeria de Posição: Diferenciam-se pela posição de uma determinada característica. Exemplos:
Posição do Cl
Posição da Tripla

1.3) Isomeria de Compensação: Diferenciam-se na posição do heteroátomo. Esse caso acontece normalmente em compostos pertencentes as funções amina, amida, éter e éster; tendo em vista que nesses compostos existe a presença de heteroátomo. C8H9O

1.4) Isomeria de Função: Diferenciam-se pela função. C3H6O

1.5) Isomeria dinâmica: Muito parecido com a Isomeria de

função, tendo em vista que os compostos aqui presentes também pertencem a funções químicas diferentes. Devese atentar para o fato da tautomeria representar um equilíbrio dinâmico entre seus isômeros. A tautomeria
(tautos = dois de si) é um tipo particular de isomeria de função, pois os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução. Observe os exemplos mais comuns: Tautomeria aldoenólica (enol ↔aldeído)

Tautomeria cetoenólica (enol ↔ cetona)

Obs: Nos compostos acima sempre ocorre com migração do H, capaz assim de transformar um composto em outro. Eles coexistem em um sistema de equilíbrio químico dinâmico.

2) Isomeria Espacial: A diferença entre os compostos pode ser observada somente através da fórmula espacial, tendo em vista que os