isomeria

Isomeria Espacial

Isômeros são compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas se diferenciam na fórmula estrutural.
Na Isomeria espacial a diferença das fórmulas estruturais só é perceptível através da análise espacial da molécula. Há dois tipos de isomeria espacial: geométrica (cis-trans ou Z-E) e óptica.
• Isomeria geométrica: os compostos abaixo são classificados como isômeros geométricos em virtude de suas estruturas espaciais. Só é possível perceber essa isomeria se considerarmos as moléculas num plano imaginário, veja como: Isômero Cis Isômero trans

As ramificações – CH3 (carbono na cor azul) estão em posições diferentes na molécula: no isômero cis, elas se posicionam do mesmo lado, e no isômero trans, ocupam lados opostos.
Repare que os isômeros possuem a mesma fórmula molecular como também a mesma fórmula estrutural plana, tendo como fator de diferenciação apenas a fórmula estrutural espacial.
Exemplo:

cis-2-buteno trans-2-buteno

O prefixo “Cis” pode ser representado pela letra Z e “Trans” pela letra E. Dessa forma temos: Z-2-buteno (hidrogênios do mesmo lado), E-2-buteno (hidrogênios em lados opostos).

• Isomeria óptica: está associada ao comportamento das substâncias submetidas a um feixe de luz polarizada obtida quando a luz natural, não polarizada, atravessa um polarizador.

Essa definição “um tanto quanto complicada” traduz a ideia de que algumas substâncias têm a propriedade de desviar o plano de vibração da luz polarizada, elas são, por isso, denominadas de isômeros ópticos.
Como o desvio do plano de vibração pode ocorrer em dois sentidos, temos a classificação:

Isômero dextrogiro (d): desvio para o lado direito
Isômero levogiro (l): desvio para o lado esquerdo

Aparelho polarímetro: análise de uma amostra dextrogira.
Exemplo de isômeros ópticos: ácidos lácticos

Ácido levoláctico Ácido dextroláctico