Ionização e afinidade eletrônica

RESUMO
A energia necessária para remover um elétron mais fracamente ligado de um átomo na fase gasosa, é a energia de ionização. E a energia que um átomo libera ao "ganhar" um elétron, que denomina afinidade eletrônica, relacionando os dois conceitos com a ligações químicas, demostra-se algumas anormalidades na periodicidade química com relação a estas duas propriedades químicas.
A ionização é um processo de formação de um íon positivo pela remoção de um ou mais elétrons.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO Quando um átomo isolado, absorve energia, seu elétron pode de deslocar de um nível energético para outro. Se a energia adicionada for suficiente, o elétron poderá então ser removido do átomo, dando origem a um íon positivo. “O elétron mais facilmente removível é aquele menos firmemente preso ao núcleo, e de mais alta energia”. [EPSTEIN, ROSENBERG,2003] O átomo ou íon só perderá elétrons se ele receber energia suficiente, que é a energia de ionização. É possível remover mais de um elétron da maioria dos átomos.
“A energia necessária para remover um elétron mais fracamente ligado de um átomo na fase gasosa, designa-se energia de ionização.” [Lee, J.D.1999] Para a primeira energia de ionização, a necessária para remover o primeiro elétron , começa-se pelo átomo neutro. A segunda energia de ionização de um elemento é a energia requerida para remover um elétron de um cátion monovalente na fase gasosa.
“Ocorre então um aumento sucessivo e pronunciado das energias de ionização sequenciais, e isto resulta do fato de que cada elétron retirado deixa o íon mais positivamente carregado do que o íon deixado pelo elétron anterior. Portanto, a remoção sequencial de elétrons implica no aumento gradual das cargas positivas, e cada vez mais energia é necessária para remoção do “próximo elétron”. A sucessiva remoção de elétrons diminui o tamanho dos íons e consequentemente aumenta a energia de ionização” [MAHAN, Bruce M. et Al.] Fatores como o tamanho do átomo, carga no