Introdução

As variadas substâncias e soluções conhecidas apresentam diversas propriedades diferentes. O experimento a ser realizado nos permite verificar um pouco dessas propriedades, assim como determina-las experimentalmente As substâncias podem ser analisadas e identificadas de acordo com suas propriedades físicas e químicas. As propriedades químicas estão relacionadas com a capacidade que a substância tem de transformar-se quimicamente, podendo alterar sua estrutura química ou molecular. Já as propriedades físicas são aquelas que são analisadas sem que a composição do material se modifique. As propriedades físicas podem ser classificadas em propriedades intensivas e extensivas. As intensivas são aquelas que não dependem da quantidade(extensão) da amostra, como a temperatura. Já as extensivas dependem somente da extensão da amostra, como o volume. A compreensão do experimento comtempla uma série dessas propriedades. São elas a densidade, volume molar, calor específico, capacidade calorífica molar, viscosidade, resistividade e condutividade, sendo essas, características físicas das substâncias. A densidade é a relação existente entre a massa e o volume de um corpo, podendo ser descrita como d = massa/volume. Sendo uma propriedade intensiva, a densidade de um material será sempre a mesma, não importando a tamanho ou forma. Como por exemplo um grande e pesado pedaço de madeira que boia na água. A densidade da madeira é menor do que a da água, desta forma o corpo de madeira flutua sobre a água. O volume molar é o quociente entre o volume e a quantidade de matéria. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de moléculas ou átomos de uma substância. Tal valor irá depender das características da substância, sendo então uma propriedade intensiva. Para um gás, ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja o gás. A unidade correspondente no SI é m³/mol. O calor específico é uma grandeza intensiva que determina quanto calor uma determinada amostra de uma