introdução

INTRODUÇÃO

A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa.
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente).
Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.

OBJETIVOS
Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-liquido e liquido-liquido;
Preparar soluções solido-liquido (m/v) e liquido - liquido (v/v);
Preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque;

MATERIAIS E MÉTODOS
Becker de 50 ou 100 ml
3 Balões volumétricas de 50 ml
Bastão de vidro
Pisseta
Contra gotas

PARTE A: Preparação da Solução de HCl 1mol/L a partir de HCl concentrado.

1° etapa: A partir da densidade e do grau de pureza da solução concentrada de HCl, encontrados no rótulo do produto comercial, foi calculado o volume necessário para preparar 50 mL de solução 1mol/L de HCl. E sabendo que o ácido clorídrico está no estado Físico liquido foi necessário o cálculo utilizando sua densidade que é de 1,18 g/mL para descobrirmos qual o volume necessário para preparamos a solução.
E a partir que o grau de pureza do HCl é de aproximadamente 37% foi calculado o volume real.

2º etapa : Nesta foram realizados em laboratório os seguintes