Introdução a quimica fisica

Relatório

Data de Realização do Trabalho: 11 / 03 / 2014
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Curso: Biotecnologia Disciplina:IQF Turma: _____

Trabalho nº4: Estudo da curva de variação do pH em função do volume da base adicionada

1. Introdução

Um dos objetivos desta experiencia foi a determinação da concentração de ácido de uma solução e o ponto de equivalência, bem como as curvas de titulação, utilizando uma titulação acido-base que se realiza tomando o volume adequado de titulado e adicionando o titulante da bureta.
Uma medida da concentração de iões H+ numa solução é o pH, que se define como:

pH = - log (H+)

em que (H+) é a actividade dos iões H+ em solução.

O pH pode ser determinado usando um medidor de pH que consiste num eléctrodo combinado de vidro e um potenciómetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH.

2. Registo de resultados

Vb/mL pH ∆pH
∆Vb/mol

0,5
1,61
-
-
-
1
1,62
0,01
0,5
0,02
1,5
1,63
0,01
0,5
0,02
2
1,65
0,02
0,5
0,04
2,5
1,66
0,01
0,5
0,02
3
1,68
0,02
0,5
0,04
3,5
1,7
0,02
0,5
0,04
4
1,71
0,01
0,5
0,02
4,5
1,73
0,02
0,5
0,04
5
1,76
0,03
0,5
0,06
5,5
1,78
0,02
0,5
0,04
6
1,79
0,01
0,5
0,02
6,5
1,8
0,01
0,5
0,02
7
1,83
0,03
0,5
0,06
7,5
1,85
0,02
0,5
0,04
8
1,87
0,02
0,5
0,04
8,5
1,89
0,02
0,5
0,04
9
1,92
0,04
0,5
0,08
9,5
1,94
0,02
0,5
0,04
10
1,97
0,03
0,5
0,06
10,5
2
0,03
0,5
0,06
11
2,03
0,03
0,5
0,06
11,5
2,07
0,04
0,5
0,08
12
2,1
0,03
0,5
0,06
12,5
2,14
0,04
0,5
0,08
13
2,18
0,04
0,5
0,08
13,5
2,24
0,06
0,5
0,12
13,6
2,25
0,01
0,1
0,1