Introdução a engenharia - engenharia civil

1-

como causas comuns o uso inadequado da

reparada aproxima-

(Baccan, 2001)

: - Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes; menos durante a

ara : (Na2CO3) (PM=105,9889),
8H4O4) 3)2)

(PM=2042279),

(PM=389,9151). 3O +

e OH- (Baccan, 2001). -

-base

2- Objetivos

inicialmente tida como 0,1M, partindo 33.1: da marca Marte, modelo BL 210 S; ; 1 bureta de 50ml com respectivo suporte; 1 pipeta graduada de 5ml; 25 e 50 ml; 1 pipeta de Pasteur; 1 becker de 100 ml; 2 bal s de 250ml;

3 erlenmeyer de 250ml; 1 pisseta

3.2- Reagentes: 03/2008 Val.: 36 meses; Synth, Lote: 133817, F: 07/06/2010 V: 07/06/2013 l 3.3- Metodologia: Calculou-se um ) e a massa de 250 ml. Em seguida, pesou-se a massa v (0,1 g/100ml de etanol 70% v/v)

de 1,105 g de NaOH, anotou-se o valor e transferiu250 mL e completou-se Posteriormente, fizeram-se

pesou-se a quantidade de 3,1362 g, anotando os valores. Transferiu-se a massa de reparou-se uma . Enxaguou-se a bureta sempre descartando acertou-se o menisco no zero. 0,1 M u-se a bureta, e

ransferiu-se quantitativamente preparada para erlenmeyer distintos e em seguida adicionou-se 3

Colocou-se uma folha de papel branco sob o erlenmeyer para facilitar a

Realizoubureta

adicionando gradualmente

da

NaOH contido no erlenmeyer, agitando-se continuamente com gota a gota, tomandorosa desapareceu.

movimentos circulares. Continuaram-se

Anotou-se o volume gasto. Repetiu. Em seguida fizeram-se se obteve

-se a

4-

4.1- Resultados:

MMNaOH = 40 g/mol [NaOH] = 0,1 molar ou mol/L

MM

= 126,0634 g/mol

[H2C2O4.2H2O] = 0,1 molar ou mol/L

mNaOH= 40 . 0,25 . 0,1= 1 g de NaOH m

Massas Reais (pesadas):

mNaOH = 1,105 g de NaOH m

Reais:

de NaOH

13,53 ml

n n n = 13,462x 10-4 moles

= [H2C2O4.2H2O] . v

= 0,0995 mol/L . 13,53x 10-3 L

1 mol 13,462x 10-4 x = n = 26,924x 10-4 moles de NaOH

2 moles NaOH x