INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA

Aplicação nos alimentos:
A deterioração dos alimentos é evitada por defumação ou salgamento (carnes). Alimentos industrializados possuem aditivos (conservantes) que podem ser: preservativos (evitam deterioração por MOs), antioxidantes (evitam oxidação, causa de rancificação), corantes e sabores artificiais, emulsificantes e estabilizantes (mantém o alimento cremoso – ex: maionese).

Aplicação na saúde:
Fármacos, anestésicos (óxido nitroso, éter, clorofórmio), etc.

Leis de proporção:
Lavoisier: mais massa antes = mais massa depois.
Proust: proporção das massas que reagem é constante.

Moléculas ou aglomerados iônicos se juntam representando uma substância pura, representada por uma abreviação denominada fórmula. Aglomerados iônicos: átomos carregados eletricamente (+ cátions/- ânions).

Misturas: homogêneas (1 fase) e heterogêneas (mais de uma fase).

Estados físicos da matéria:
Sólido: volume e forma constante, moléculas fixas.
Líquidos: volume constante, formas variáveis, moléculas ligam e desligam simultaneamente.
Gás: Volume e forma variável, moléculas afastadas e em constante movimento.
Transformações físicas: moléculas intactas.

Gráfico de substância pura: Mistura eutética (sólidos): Mistura azeotrópica (líquidos):

Outras constantes físicas: densidade, calor específico (energia para elevar 1°C 1grama de substância), solubilidade.

#PF, PE e densidade são propriedades específicas da matéria.
#Fenômenos químicos são irreversíveis.
#Misturar (fenômeno físico) é diferente de reagir (fenômeno químico). Misturas são feitas em qualquer proporção, mas só ocorrem reações em proporções bem definidas.

Propriedades das substâncias:
Propriedades gerais: massa, extensão (V), impenetrabilidade, compressibilidade.
Propriedades funcionais: ácidos, bases, sais, óxidos.
Propriedades específicas: físicas, químicas, orgânicas.

O desdobramento de misturas pode ser feito por: