Interações Moleculares

Módulo Q.6- Interações Moleculares
Físico-Química

Formador: Aquiles Boiça

2014/2015

Formando: Beatriz Silva
Nº. 3 11ºD2

Índice
Introdução…………………………………………………………………………………………………………………………......3
1. Interações Moleculares
1.1 O que são e como se caracterizam…………………………………………………………………………………….4
1.1.1 Moléculas Apolares e moléculas Polares……………………………………………………………………......5
1.2 Tipos de Interações Moleculares
1.2.1 Interações do tipo Ião-dipolo………………………………………………………………………………………...6
1.2.2 Interações Dipolo permanente-Dipolo permanente…………………………………………………....7
1.2.3 Pontes de Hidrogénio…………………………………………………………………………………………………..8
1.2.4 Interações Dipolo permanente-Dipolo instantâneo…………………………………………………….9
1.2.5 Forças de Dipolo instantâneo-Dipolo induzido…………………………………..……………………...10
1.3 As ações intermoleculares e os estados físicos da matéria……………………………………….....……11
Atividade Experimental………………………………………………………………………………………………………..12
Conclusão…………………………………………………………………………………………………………………………….13
Referências…………………………………………………………………………………………………………………………..14

Introdução

As forças Intermoleculares são forças responsáveis

pela união de moléculas diferentes.

1. Interações Moleculares
1.1 O que são e como se caracterizam
 Forças Intermoleculares- são forças atrativas, de natureza

eletrónica, que atuam principalmente entre as moléculas vizinhas em substâncias no estado sólido e líquido, são denominadas, genericamente por Forças de Van Der Waals.
 Forças Intramoleculares- são forças estabelecidas entre iões

e átomos que intervêm em ligações iónicas e/ou covalentes.

1. Interações Moleculares
1.1.1 Moléculas Apolares e Moléculas Polares
 A polaridade de uma ligação covalente avalia-se,

quantitativamente, através de uma grandeza vetorial designada por momento dipolar, μ, caracterizado por:
1) direção
2) sentido
3) intensidade

1.2 Tipos de Interações Moleculares
1.2.1 Interações do tipo ião-dipolo
 Uma interação ião-dipolo