interações moleculares

Páginas: 10 (2349 palavras) Publicado: 11 de julho de 2013


Bacharelado em Engenharia Ambiental - 1° Período




INTERAÇÕES ATÔMICAS E INTERMOLECULARES

















SUMÁRIO

1.
Objetivos........................................................................................................................
03
2.
FundamentaçãoTeÓrica..........................................................................................
03
3.
Material, Vidrarias e Equipamentos....................................................................
05
4.
Reagentes......................................................................................................................
06
5.
Procedimento Experimental...................................................................................
066.
Resultados.....................................................................................................................
07
7.
DiscussÃo e ConclusÃo............................................................................................
09
8.
ReferÊncias...................................................................................................................
091. Objetivos:

Diferenciar compostos químicos segundo o tipo de ligação intramolecular e intermolecular presente;
Relacionar ligações químicas e características dos compostos analisados;
Discutir polaridade, fusão dos sólidos e ebulição de líquidos;
Classificar os compostos estudados como polares ou apolares segundo os resultados obtidos;

2.Fundamentação Teórica:

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
Eletronegatividade é a medida da tendência mostrada por um átomo ligado em atrair os elétrons de valência. A eletronegatividade varia periodicamente com o número atômico devido a uma variação da carga nuclear efetiva e do raio atômico. A polaridade de ligação depende da diferença entre as eletronegatividades dos átomos ligados. Se dois átomos possuem amesma eletronegatividade (porque são átomos do mesmo elemento), uma ligação covalente entre eles é não-polar, porque a distribuição da nuvem eletrônica do par compartilhado é simétrica entre os átomos ligados. Numa ligação entre átomos que possuem eletronegatividades diferentes, as diferentes forças de atração pelos pares compartilhados levam a um compartilhamento desigual. Assim, a nuvem de carga dopar compartilhado é atraída para mais próximo do átomo mais eletronegativo, resultando numa ligação covalente polar. Quando as eletronegatividades dos átomos que se ligam são muito diferentes, não há compartilhamento de elétrons e a ligação é iônica.
O conceito de polaridade é útil para descrever moléculas inteiras que exibem uma separação parcial de cargas. Uma molécula não-polar é aquela emque a posição média de todas as cargas positivas da molécula, chamada de centro das cargas positivas, coincide com a posição média de todas as cargas negativas, o centro de cargas negativas. Numa molécula polar, existe uma separação de cargas, ou seja, os dois centros não coincidem. Moléculas polares são conhecidas como dipolo. No laboratório, a polaridade de moléculas pode ser medida observando seucomportamento num campo elétrico. Quando moléculas polares são colocadas entre um par de cargas carregadas opostamente, elas tendem a se alinhar com o campo elétrico. Este alinhamento de moléculas polares pode ser medido eletricamente e usado para calcular o momento dipolar da molécula. Esta é uma medida quantitativa da polaridade da molécula e é definida como o produto da grandeza de um doscentros de carga pela distância entre os centros.
Muitas propriedades físicas das substâncias podem ser explicadas a partir da polaridade de suas moléculas. Uma delas é a solubilidade: similar dissolve similar ( semelhante dissolve semelhante). Observe:
1. Substância polar tende a dissolver substância polar.
2. Substância apolar tende a dissolver substância apolar.
3. Substância polar não...
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