Interações atômicas e moleculares - Prof. Aline - IFRN

Páginas: 4 (883 palavras) Publicado: 17 de dezembro de 2014
Química I

Interações atômicas e moleculares
Aula 02 – Ligações iônicas e substâncias iônicas
Professora: Aline Carvalho Bueno
aline.bueno@ifrn.edu.br

SUMÁRIO
1. Introdução.
2. Formação daligação iônica.
3. Fórmula unitária.
4. Força da ligação iônica.
5. Propriedades das substâncias iônicas.
6. Exercícios.

1. Introdução
Átomos com baixa
eletronegatividade

+

Átomos comalta
eletronegatividade

Transferência de elétrons

Formação de íon
positivo (cátion)

Ligação
iônica

Formação de íon
negativo (ânion)

Atração eletrostática
entre cátions e ânionsSubstância iônica ou
composto iônico

1. Introdução
o

Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos de
elementos químicos distintos é maior do que 1,6, a ligação entre eles épredominantemente iônica.



À medida que percorremos um período da tabela periódica, da esquerda
para a direita, aumenta a carga nuclear efetiva, ou seja, a atração
exercida pelo núcleo sobreos elétrons da camada de valência. Assim,
nesse mesmo sentido, aumenta a eletronegatividade.
Átomos com baixa
eletronegatividade

Átomos com alta
eletronegatividade

Metais

Tendência aperder elétrons, portanto, a
formar cátions. Principalmente, os metais
dos grupos 1, 2 e 13.

Ametais

Tendência a ganhar elétrons, portanto, a
formar ânions. Principalmente, os ametais
dos grupos15, 16 e 17.

1. Introdução

1. Introdução

2. Formação da ligação iônica

2. Formação da ligação iônica

2. Formação da ligação iônica

Os íons Na+ e Cl- são energeticamente maisestáveis que os
átomos isolados Na e Cl.

2. Formação da ligação iônica

3. Fórmula unitária
o

Um composto iônico é formado por um
número muito grande e indeterminado de
cátions
e
ânionsagrupados
alternadamente
segundo
uma
forma
geométrica definida – característica de cada
substância iônica – denominada de arranjo.



No caso do cloreto de
sódio
(NaCl),
o
arranjo é...
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