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CIÊNCIAS – MATERIAL DE APOIO

ESTUDO DIRIGIDO DE QUÍMICA
Prof.Aníbal
A química é a parte da ciências da natureza que estuda a composição da matéria, seus ingredientes e suas possibilidades de transformação.
Já estudamos os modelos atômicos e suas características. Agora vamos considerar as possibilidades de ligações químicas onde os átomos se unem e ao se modificarem se transformam em novas substancias.
Ligações químicas
Os átomos que possuem oito elétrons na ultima camada (K,L,M,N,O,P,Q), não importando qual delas, são considerados átomos estáveis. Os átomos dos gases nobres são estáveis porque possuem oito elétrons na ultima camada. Exceto o gás Helio que possui dois elétrons em sua ultima camada.
O hidrogênio é o elemento mais abundante da superfície terrestre e o hidrogênio é o mais abundante elemento do universo. Devido a essa quantidade e as camadas de cada um deles é possível entender como uma imensa quantidade de compostos se formam com hidrogênio e oxigênio.
Os átomos instáveis buscam associar-se a outros átomos para ganhar, perder ou compartilhar elétrons. Desse modo realizam uma ligação química.
O numero de elétrons que um átomo pode perder, ganhar ou compartilhar é chamado de valência. Ao perder ou ganhar elétrons o átomo se transforma em um íon. Se perder elétrons, portanto cargas negativas, o átomos se torna um íon cátion e tem valência positiva. Os átomos que ganham elétrons tem valência negativa e são chamados de íons ânions. A valência que dá origem aos íons chama-se eletrovalência. A ligação química, nesse caso, chama-se ligação iônica ou eletrovalência.
Quando os átomos compartilham elétrons não dão origem a íons. Cada par de elétrons compartilhado representa uma valência. Quando ocorre essa ligação química de compartilhamento de elétrons temos uma ligação covalente ou molecular.
Ligação iônica ou eletrovalente.
A formação do sal de cozinha - cloreto de sódio.
De acordo com o próprio nome, ligação iônica é para formar