Inorganica

Universidade Estadual Vale do Acaraú
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA DESCRITIVA
Prof. Helder Almeida, Semestre 2012. 2
Tabela periódica
01. Na tentativa de relacionar os elementos conhecidos com suas propriedades químicas, Dmitri Ivanovich Mendelei ev percebeu que, ao listá-los na ordem das massas atômicas, as suas propriedades se repetiam numa série de intervalos periódicos de acordo com a tabela a seguir.

Essai d'une système des éléments d'aprés leurs poinds atomiques et fonctions chimiques, par D. Mendeleiev"
Tabela enviada em 18 de fevereiro de 1869 ao impressor por Mendeleiev, que posteriormente foi corrigida pelo autor.
Considerando a região destacada da Tabela Periódica de Mendeleiev, pede-se:
a) esboçar um gráfico da variação do raio atômico em função da massa atômica e verificar se o raio atômico é uma propriedade periódica ou não;
b) indicar se os elementos que apresentam similaridade em suas propriedades físicas e químicas estão dispostos em linhas ou colunas; c) determinar, justificando, se é polar ou apolar uma molécula hipotética do tipo AB3, onde A é o elemento de massa atômica
68 e B, o elemento de massa atômica 19.
02. Use as informações eletrônicas para explicar minuciosamente as seguintes observações: (a) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a do enxofre. (b) A afinidade eletrônica do nitrogênio é menor (menos negativa) que a do carbono e a do oxigênio. (c) A segunda energia de ionização do oxigênio é maior que a do flúor. (d) A terceira energia de ionização do manganês é maior que a do ferro.
03. Explique porque a 2a energia de ionização do sódio (Na; 4560 kJ/mol) é maior do que a 3 a energia de ionização do alumínio (Al; 1450 kJ/mol), sabendo-se que a 1a energia de ionização do sódio é menor do que a 1a energia de ionização do alumínio. 04. As propriedades do ferro (Z=26) e do cobalto (Z=27), que têm números atômicos adjacentes, são semelhantes,