Inorganica transição

Ácido e Base de Pearson
Introdução: O conceito de ácido e base já teve várias definições dadas por diferentes pesquisadores. No inicio, bem na antiguidade, ácido era conhecido como uma substância azeda e as bases eram caracterizadas por possuírem consistência de sabão. No entanto, uma das primeiras definições para essas espécies químicas foi descrita através do conceito de Arrhenius, possivelmente o conceito mais antigo. Esse conceito é muito restrito e só serve quando a água é o solvente, e diz o seguinte:
Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênio, ou seja, qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidroxônio (H3O+), em solução.
Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas, ou seja, qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidróxido (OH-), em água.
Esse conceito passou uma ideia errada de que dissociação iônica era indispensável para manifestação de acidez e que, portanto, as reações acido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente.
Como o conceito de Arrhenius era muito restrito, pois limita a discussão de reação acido-base apenas em solução aquosa, então, Johannes Bronsted e Thomas Lowry propuseram um segundo conceito que diz que a caracterização essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton de uma espécie para outra, nesse caso um próton é um íon hidrogênio ou hidrogênio deficiente em elétrons (H+).
Nesse contexto de Bronsted-Lowry diz que:
Ácido é toda molécula ou íon capaz de doar prótons;
Base é toda molécula ou íon capaz de receber prótons.
É importante ressaltar que, no equilíbrio de Bronsted o ácido e a base terão suas respectivas espécies conjugadas, a base conjugada de um ácido é formada após a perda de um próton e o ácido conjugado de uma base é formado após o recebimento de um elétron e também vale ressaltar que nesse conceito a classificação de ácido ou base