INORGANICA II GEOMETRIA E ISOMERIA

O QUE É UM COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO?

• Ion central (ácido de Lewis) circundado por um conjunto de ligantes
(bases de Lewis)
• Ligante doa dois elétrons aos orbitais “d” do metal formando uma ligação química

Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ



Complexo de Esfera Interna x Complexo de Esfera Externa


Cátions complexos podem se associar eletrostaticamente a ligantes aniônicos (e por interações fracas às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes.



Exemplo:

[Mn(OH2)6]2+ e SO42{[Mn(OH2)6]2+SO42-}

Complexo de Esfera Externa

[Mn(OH2)5 SO4]
Complexo de Esfera Interna

OBS: A concentração no equilíbrio do complexo de esfera externa pode, dependendo da concentração, exceder a do complexo de esfera interna.

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Exemplo:
Lewis base: NH3

[Co(NH3)6]3+

Lewis acid: Co3+
O número de ligantes em torno do átomo central é determinado pelo número de cooordenação.
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 DEFINIÇÕES
 Número

IMPORTANTES:

de Coordenação:



Quantidade de ligantes coordenados ao metal ou íon metálico na esfera de coordenação.



Podem variar de algumas poucas unidades até 12.


Em algumas situações o número de coordenação não é evidente pela composição do sólido. Exemplo:
 DRX

do CoCl2.6H2O identifica o complexo neutro
[Co(Cl)2(OH2)4] e duas moléculas de água não coordenadas que ocupam posições bem definidas no cristal (água de cristalização).

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Numero de Coordenação 5
• Pouca diferença de energia entre as formas. • O [Ni(CN)5]3- pode se apresentar na duas formas.
• Em solução, estes complexos são altamente fluxionais (contercer em diferentes formas)  Pseudo-rotação de Berry.

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Ligantes bidentados

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