Indicadores ácido-base/quimica

Indicadores Ácido-Base
Introdução
Indicadores ácido-base são utilizados para mostrar se o meio em que estão é ácido ou base. Esses indicadores são caracterizados por mudar sua coloração quando entram em contato com a solução a ser analisada. Quando o indicador ficar na cor vermelha, a solução é ácida e quando ficar na cor azul, a solução é básica. O único indicador que diferencia é o papel indicador universal que apresenta uma combinação de pequenas fitinhas que mudam de cor e que mostram o pH, pH mais que 7 é base, pH menos que 7 é ácido.
Materiais utilizados:
- Tubo de ensaio
- Estante de tubo de ensaio
- Pipeta Procedimentos 1. Numeramos 8 tubos de ensaio e colocamos cerca de ¼ de volume das respectivas soluções: HCL, CH3COOH, NaOH, NH4OH, Suco de limão, Sabão em pó, NaHCO3 e H2O.

2. Com o auxílio de uma bagueta, umedecemos o papel universal em cada solução, comparamos a coloração obtida com as tabelas da embalagem do papel indicador e anotamos o valor do seu pH na tabela abaixo.

3. Com o auxílio de uma bagueta, umedecemos o papel tornassol azul em cada solução e anotamos na tabela abaixo.

4. Com o auxílio de uma bagueta, umedecemos o papel tornassol vermelho em cada solução e anotamos os resultados na tabela abaixo.

5. Adicionamos 3 gotas de indicador fenolftaleína em cada tudo e anotamos as mudanças obtidas nas soluções na tabela abaixo.

6. Descartamos os conteúdos dos tubos de ensaio e enchemos novamente como procede no item 1.

7. Adicionamos 3 gotas de indicador alaranjado de metila em cada tubo e anotamos os resultados na tabela abaixo.

8. Repetimos o item 6.

9. Adicionamos 3 gotas de indicador azul de bromotimol em cada tubo e anotamos na tabela abaixo. Amostras →____________Indicadores ↓ | HCL Ác. clorídrico | CH3COOHÁc. acético | NaOHHidróxido de sódio | NH4OHHidróxido de sódio | Suco de limão | Sabão em pó | NaHCO3 Bicarbonato de sódio | H2OÁgua | Papel Universal | pH = 0 | pH = 4