Indentificaçao componentes organios

Páginas: 5 (1041 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
UNIVERSIDADE DOS AÇORES
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS


LICENCIATURA DE ENERGIAS RENOVÁVEIS





QUÍMICA

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES PADRÃO DE DICROMATO DE POTÁSSIO




1º ANO – 1º SEMESTRE


OUTUBRO DE 2012


Ricardo Gil - Aluno nº20102933
Ricardo Nunes - Aluno nº20112710
Miguel Moreira – Aluno nº20122640
ÍNDICE

INTRODUÇÃO 2
1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3
1.1.MATERIAL NECESSÁRIO 3
1.2. REAGENTES 3
2. METODOLOGIA, CÁLCULOS E RESULTADOS OBTIDOS 3
3. CÁLCULO DE ERROS 5
3.1. ERRO DA SOLUÇÃO A 5
3.2. ERRO DA SOLUÇÃO B 6
3.3. ERRO DA SOLUÇÃO C 6
4. CONCLUSÃO 7



INTRODUÇÃO


O principal objetivo desta experiência foi preparar soluções padrão de dicromato de potássio (K2Cr2O7), ou seja, soluções diluídas, a partir de um sólido e de um líquido.O dicromato de potássio é um sólido cristalino laranja-avermelhado, cuja fórmula química é K2Cr2O7. Este composto é solúvel em água e insolúvel em álcool.

O dicromato de potássio é usado industrialmente como um agente de oxidação na indústria química e na produção de produtos corantes, entre outras finalidades.


PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

MATERIAL NECESSÁRIO:
1 Gobelé;
1Exsicador;
1 Balão volumétrico de 250,00 ± 0,2 ml;
2 Balões volumétricos de 100 ± 0,15 ml;
1 Espátula;
1 Funil de Vidro;
1 Vareta;
1 Pipeta volumétrica de 10 ml;
1 Pipeta volumétrica de 5,00 ± 0,02 ml;
1 Pipeta graduada de 2,000 ± 0,012 ml;
Balança analítica com margem de erro de ± 0,0001 g;
1 Pompete.

REAGENTES:
Dicromato de potássio;
Água destilada.

METODOLOGIA, CÁLCULOS ERESULTADOS OBTIDOS

Para a preparação da solução padrão de dicromato de potássio (K2Cr2O7), foram previamente efetuados os cálculos da massa necessária para preparar 250ml (0,25 l) de solução a 0,02 mol/l, conforme o seguinte:

n=C×Vn=0,02×0,25n=0,005 mol

M(K_2 Cr_2 O_7 )=(2×39,10)+(2×52,00)+(7×16)M(K_2 Cr_2 O_7 )=294,20 g/mol

n=m/Mm=n×M m=0,005×294,20m=1,4710 g


Foi efetuada apesagem em balança analítica (± 0,0001 g), e respetiva taragem, de 1,4720 g de K2Cr2O7 num gobelé, previamente seco em estufa.

Seguidamente, foi diluído o K2Cr2O7 pesado no gobelé e depois transferido para o balão volumétrico (250,00 ± 0,2 ml) com o auxílio de um funil de vidro e uma vareta, de forma a evitar derrames. Foram enxaguados o funil e a vareta com porções de água destilada para o balãovolumétrico, de forma a evitar perdas do soluto, em seguida, dissolvido o mesmo e adicionada água destilada até perfazer os 250ml. Esta solução é considerada a solução A.

Concluída a homogeneização da solução, foi calculada a concentração da solução diluída, conforme os seguintes cálculos:

1 mol -------------- 294,20g
X -------------- 1,4720g

x= (1 ×1,4720)/294,20x=0,005 molPrimeira diluição:

Para a primeira diluição, foi retirado 5,00 ml com uma pipeta (5,00 ± 0,02 ml) da solução padrão previamente preparada (solução A), para um balão de 100,00 ml e foi-lhe adicionada água destilada até à parte inferior do colo. O balão foi rolhado e agitado de forma a diluir a solução, e foi perfeito os 100ml da solução com água destilada. Esta segunda solução e considera a soluçãoB. Foi calculada a concentração para a solução obtida, conforme os cálculos:

0,005 mol -------------- 250ml
X -------------- 1000ml

x= (0,005 ×1000)/250x=0,02 mol

C_c×V_c=C_d×V_d0,02×5=C_d×100C_d=(0,02×5)/100C_d=0,001M

Segunda diluição:

Para a segunda diluição, calculou-se o volume da solução B necessário para preparar 100ml de uma nova solução de K2Cr2O7 a 0,000367%(m/v) de densidade 1 g/mol.

1 mol -------------- 294,20g
X -------------- 0,000367g

x= (1 ×0,000367)/294,20x=1,247×〖10〗^(-6) mol

0,001 mol -------------- 1000 ml
1,247x10-6 -------------- X

x= (1,247×〖10〗^(-6) ×1000)/0,001x=1,247 ml

Calculado o volume necessário, considerou-se 1,25 ml, os quais foram pipetados da solução B com uma pipeta graduada de 2,00...
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